Question

18．某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH₂S，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），達(dá)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1
• B． H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
• C． 增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
• D． 升高溫度，H₂S濃度增加，表明該反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH₂S，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），達(dá)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為8mol，說(shuō)明反應(yīng)轉(zhuǎn)化了2molCO，則
                    CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
 起始（mol）  10         7                 0              0
轉(zhuǎn)化（mol）   2           2                2               2
平衡（mol）   8            5              2                2
以此計(jì)算相關(guān)物理量并結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題．

解答 解：在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH₂S，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），達(dá)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為8mol，說(shuō)明反應(yīng)轉(zhuǎn)化了2molCO，則
                    CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
 起始（mol）  10         7                 0              0
轉(zhuǎn)化（mol）   2           2                2               2
平衡（mol）   8            5              2                2
A．因體積為1L，則濃度與物質(zhì)的量數(shù)值相等，該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{2×2}{8×5}$=0.1，故A正確；
B．H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{7}$×100%=28.6%，故B錯(cuò)誤；
C．增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，H₂S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，表明該反應(yīng)逆方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握該題計(jì)算的思路，把握外界條件下對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度大．