Question

1．動手實踐：為了更好的掌握周期表的應(yīng)用，某同學(xué)在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩	A．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩	B．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為紫紅色

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客�主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液儀器：①試管，②膠頭滴管．
（3）此實驗的結(jié)論為氧化性的強(qiáng)弱順序為：Cl₂＞Br₂＞I₂．
（4）氯、溴、碘最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱（用分子式表示）：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄．
（5）氟、氯、溴、碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）該同學(xué)又做了另外一個實驗，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．該實驗現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀．此反應(yīng)的離子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．此實驗的結(jié)論為氧化性Cl₂＞S．

Answer 1

分析 （1）其目的是研究同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（3）同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱；
（4）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)進(jìn)行判斷；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（6）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，自身被還原為氯離子

解答 解：（1）Cl、Br、I是同一主族非金屬元素，所以其目的是研究同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：同主族；
（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器，做實驗時用試管盛放溶液、用膠頭滴管滴加溶液，所以需要的玻璃儀器是試管和膠頭滴管，故答案為：試管；膠頭滴管；
（3）根據(jù)第一個實驗知，氯氣和溴離子發(fā)生反應(yīng)為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氯氣作氧化劑、溴是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl₂＞Br₂；第二個實驗知，溴和碘離子反應(yīng)Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Br₂＞I₂，所以得氧化性強(qiáng)弱順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂，故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂；
（4）氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱順序為Cl＞Br＞I，則氯、溴、碘最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故答案為：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故答案為：HF＞HCl＞HBr＞HI；
（6）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，自身被還原為氯離子，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，所以看到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性Cl₂＞S，
故答案為：生成淡黃色沉淀；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；氧化性Cl₂＞S．

點評 本題考查了氧化性強(qiáng)弱的探究，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱的比較方法分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度中等．