下列的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
操作 可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
B 向淀粉KI溶液中不斷通入C12 溶液變藍(lán)后褪色 C12先表現(xiàn)氧化性后
表現(xiàn)漂白性
C CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入
鹽酸溶解后再加入KSCN溶液		 溶液不顯紅色 該黑色固體是Fe
D 將SO2通入BaCl2溶液中 沒(méi)有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硫酸根離子的檢驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．可能含有SO32-；
B．溶液先變藍(lán)后褪色，原因是碘被氯氣氧化碘酸根離子；
C．黑色固體可能為FeO；
D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．
解答： 解：A．如含有SO32-，可被硝酸氧化生成SO42-，不能確定是否含有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．溶液先變藍(lán)后褪色，原因是碘被氯氣氧化碘酸根離子，氯氣不表現(xiàn)為漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．CO還原Fe2O3可能得到的黑色固體為FeO，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO            ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定，鼓風(fēng)爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下（在某溫度時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．
時(shí)間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.1 0.01 0.01
3 c1 c2 c2
4 c1 c2 c2
上表中：c1=
 
 mol?L-1．若在其它條件不變時(shí)，在該溫度時(shí)在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80.5%，則焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比
 
3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，焙燒爐出來(lái)的混合氣體中N2占90%，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，為了合理利用資源，防止過(guò)量空氣的鼓入對(duì)生產(chǎn)造成負(fù)面影響，請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應(yīng)中的O2均來(lái)自于空氣，空氣中O2與N2的體積比以1：4計(jì)算）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，丙為無(wú)色氣體．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙為
 
，C為
 
．
（2）寫出X的電子式
 
．
（3）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
（1）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．
（2）某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)想象如圖1所示：
請(qǐng)根據(jù)圖1、2回答下列問(wèn)題：
①溶液中一定存在的陽(yáng)離子是
 
．它們物質(zhì)的量分別是
 
．
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”、“不確定”），若存在，則c（NO3-）=
 
 （若不存在，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）若試劑a是NaOH溶液，
①C的名稱是
 
；
②B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若試劑b是稀H2SO4，
①D的化學(xué)式是
 
；
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B、用NaClO除去水體中CO（NH2）2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C、過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、將1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氧化劑是H3AsO3
B、還原性：Cr＞As
C、每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
D、M為OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1

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