15．下列各組元素中，非金屬性依次增大的是（　�。�
A．I、Br、ClB．Al、P、SiC．O、S、NaD．N、C、B

分析 同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)；
同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，據(jù)此判斷．

解答 解：A．I、Br、Cl原子序數(shù)依次減小，非金屬性依次增大，故A正確；
B．P與Si原子序數(shù)依次減小，故非金屬性依次減弱，故B錯(cuò)誤；
C．Na的金屬性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．B、C、N的原子序數(shù)依次增大，非金屬性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知在25℃時(shí)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴標(biāo)準(zhǔn)液而使溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色并在30s內(nèi)不恢復(fù)．
（ 2）下列說(shuō)法中正確的有A
A．滴定管主要用來(lái)精確地放出一定體積的溶液
B．堿性溶液和強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)該選擇堿式滴定管
C．滴定管潤(rùn)洗的方法是從上口將所要盛裝的溶液裝滿(mǎn)，在從下口將液體放入預(yù)置的燒杯中
D．排出堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是打開(kāi)活塞快速放液以趕走氣泡
E．本實(shí)驗(yàn)中待測(cè)的氫氧化鈉溶液需要用量筒來(lái)量取
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）]
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.00
第二次25.001.5628.0826.52
第三次25.000.2226.3426.12
（5）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝簡(jiǎn)化流程如圖所示（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

軟錳礦：MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%．閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+．
試求下列問(wèn)題：
（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時(shí)可析出硫，且金屬元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽（鐵元素以+3價(jià)存在）．則其中MnO2和FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S+6H2O．
（2）步驟③中的MnO2也可用下列B（填字母）物質(zhì)代替（不考慮Mn2+的反應(yīng)）．
A．KMnO4固體   B．H2O2  C．濃硝酸  D．新制氯水
（3）步驟⑤電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（使用惰性電極）．
（4）加入化合物X后可得純凈的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn（OH）2或MnCO3，則產(chǎn)品D為H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）Ⅰ．將制得的MnO2（s）與KOH（s）、KClO3（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K2MnO4的固體混合物．
Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO42-的顏色）溶液；
Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘?jiān)黐含MnO2（s）]；
Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體．
①第Ⅲ步操作中“趁熱過(guò)濾”的目的是防止溫度降低，KMnO4晶體析出導(dǎo)致產(chǎn)率下降．
②寫(xiě)出Ⅲ中生成KMnO4的化學(xué)方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
③Ⅲ中需控制CO2的用量，若CO2過(guò)量，會(huì)使所得產(chǎn)品的純度降低，原因可能是通入過(guò)量CO2會(huì)生成溶解度小的KHCO3，隨KMnO4晶體一起析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖兩個(gè)裝置，工作時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固體，溶液恰好能回復(fù)原濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：①中陰極：Cu2++2e-═Cu②中正極：2H++2e-═H2↑
D．反應(yīng)完成后溶液PH：①＜7，②＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：R-CN+2H2O+H+-→R-COOH+NH4+引入羧基，而-CN可以通過(guò)CO與HCN反應(yīng)引入：
過(guò)與HCN反應(yīng)引入：$→_{一定條件}^{HCN}$

現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：$→_{一定條件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化劑④}^{聚合}$D
（1）寫(xiě)出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，D．
（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基和羥基．
（3）下列反應(yīng)類(lèi)型為：①加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
寫(xiě)出兩分子B反應(yīng)生成的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線(xiàn)X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．結(jié)合元素周期表和周期律的相關(guān)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素

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