Question

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴標準液而使溶液由紅色變?yōu)闊o色并在30s內(nèi)不恢復(fù)．
（ 2）下列說法中正確的有A
A．滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液
B．堿性溶液和強氧化性溶液應(yīng)該選擇堿式滴定管
C．滴定管潤洗的方法是從上口將所要盛裝的溶液裝滿，在從下口將液體放入預(yù)置的燒杯中
D．排出堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是打開活塞快速放液以趕走氣泡
E．本實驗中待測的氫氧化鈉溶液需要用量筒來量取
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）]
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；
（2）根據(jù)滴定管的使用方法，正確的操作方法分析，見解答；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）依據(jù)圖示讀取滴定前后刻度值；
（5）根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）．

解答 解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；因加入一滴標準液而使溶液由紅色變?yōu)闊o色并在30s內(nèi)不恢復(fù)；
（2）A．滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液，故正確；
B．強氧化性溶液腐蝕堿式滴定管的橡皮管，不能用堿式滴定管，故錯誤；
C．滴定管潤洗的方法是關(guān)閉活塞，從上口注入適量的溶液，順時針轉(zhuǎn)動滴定管，再從下口將液體放入廢液杯中，故錯誤；
D．排出堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是輕輕擠開玻璃珠，產(chǎn)生一條縫，讓氣泡連同液體一起在重力的作用下趕走，故錯誤；
E．本實驗中待測的氫氧化鈉溶液需用堿式滴定管量取，故錯誤；
故答案為：A；
（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案為：D；
（4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，
故答案為：26.10；
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.09mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 0.02609L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=$\frac{0.02609L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L；
故答案為：0.1044mol/L．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．