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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（ ）
A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

【答案】D
【解析】解：A、乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確； B、燃燒是有機物最劇烈的反應，生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，故B正確；
C、乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故C正確；
D、乙醇和CH3COOH共熱時，生成乙酸乙酯，可以18O標記，研究反應機理，CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：①，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，屬于化學變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 80℃時，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-數目為10-13NA

B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目為3NA

C. l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA

D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖示．
（1）此反應的化學方程式中a：b=
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗amol N，同時生成bmol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉化率達到最大，且保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關數據如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水．易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

熔點／℃

-45

53

——

——

沸點／℃

132

173

——

——

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2，回答下列問題：

I．按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取，裝置C的作用是_________；E中盛放的試劑是_________；D中反應的化學方程式為_________。

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128—139℃加熱3h，反應接近100%。冷卻，分離提純得到粗產品。反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

（1）該制取反應中，作還原劑的是_________。

（2）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是_________。

（3）冷卻實驗裝置，將三頸瓶內物質經過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產品。

①洗滌所用的試劑可以是_________；

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

（4）僅通過燒杯中的現象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過90%，則燒杯中試劑可以是加有酚酞，且理論上含_________g NaOH的溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_______________________，B中應放置的溶液是________。

a．水 b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”．元素周期表中銦的數據如圖，下列說法完全正確的是（ ）

A. 銦元素的質量數是114.8

B. 銦元素的相對原子質量是114

C. 銦元素是一種副族元素

D. 銦原子核外有49個電子

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