【題目】下列過(guò)程中,屬于化學(xué)變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

【答案】D

【解析】

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì),是利用碘具有易升華的物理性質(zhì),屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;

B.用蒸餾法制取蒸餾水,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;

C.干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;

D.鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑大小順序:r (B)>r(C)>r(A)

B. BC最高價(jià)氧化物之間可以相互反應(yīng)

C. A、C 形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性差異是由于氫鍵作用力較強(qiáng)

D. 虛線相連的元素處于同一族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

(1)方法制取氨氣的化學(xué)方程式為_______,方法應(yīng)選用的______________(“A”“B”)。

(2)如果要獲得干燥的氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_________

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷

(3)收集氨氣應(yīng)使用_________法。

(4)進(jìn)行下圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。

(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________;

②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí),電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

A.復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)

C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料,常用作除氧劑等。回答下列問(wèn)題。

(1)硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

(2)硫代硫酸納中所含化學(xué)鍵的類型為_________。

(3)硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________;25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時(shí),K1(H2S2O3)=2.52×10-1,K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

(5)工業(yè)生產(chǎn)中,一般將Na2SNa2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液,在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,再將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐校纯傻昧虼蛩徕c。

將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是_________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

已知:2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010mol/L的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測(cè)得Na2S2O5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是(
A.和金屬鈉作用時(shí),鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí),鍵②斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請(qǐng)按要求填空: (i)所需濃H2SO4的體積為(用下一小題的儀器量取).
(ii)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好.
(iii)將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌.
(iv)將的上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要注入上述儀器中,并搖勻.
(v)加水至距刻度線1﹣2cm時(shí),改用加水,使溶液凹液面跟刻度相平.
(vi)用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空:
①定容時(shí),觀察液面俯視:;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒(méi)有再加水:;
③取濃H2SO4時(shí),倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理:

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同步練習(xí)冊(cè)答案