【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是

A. 用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

B. 用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水

C. 用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

D. NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

【答案】C

【解析】

ANa元素的焰色反應(yīng)為黃色,則焰色反應(yīng)不能鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液,故A錯(cuò)誤;

B.乙酸與水互溶,則不能利用分液漏斗分離,應(yīng)選蒸餾法,故B錯(cuò)誤;

C.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化不同,可用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物,故C正確;

D.氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和食鹽水,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?/span> CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

(1)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

則反應(yīng)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)H=____________kJmol-1a、b表示)。

(2)在一定溫度下,1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng)②,20S反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①前20S內(nèi)平均反應(yīng)速率v(NO) ____________

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

③關(guān)于上述反應(yīng),下列敘述不正確的是_______(填編號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),移走部分CO2,平衡將向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動(dòng)

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入0.4molCO0.8mol N2,則此時(shí)v>v

已知上述實(shí)驗(yàn)中,c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變,將0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線Ⅱ。______________

(3)測(cè)試某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如下圖

請(qǐng)回答:前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個(gè)數(shù)比為4 : 5 : 8,則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為 (  )
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10.0mL 0.10 mol·L1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,測(cè)得溶液的pHNaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 無(wú)法判斷H2R是強(qiáng)酸還是弱酸

B. 曲線上m點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)>c(HR) >c(R2)>c(H+)

C. HR的電離能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),它是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(實(shí)驗(yàn)一)測(cè)定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

(1)鼓入空氣的作用是_____________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸,寫出其主要的電離方程式為____________________。

(3)該黃鐵砂石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(列出表達(dá)式即可)。

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過(guò)濾、洗滌 ③將過(guò)濾液稀釋至250mL

④取25.00mL稀釋液,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

(4)步驟②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無(wú)影響”)。

(5)請(qǐng)寫出步驟②中洗滌的方法____________________。

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/ml

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。BC屬同一主族,DE屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E5,DB可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請(qǐng)回答:

(1)A元素的名稱是 ;

(2)B的元素符號(hào)是 ,C的元素符號(hào)是 BA形成的化合物比C A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是

(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價(jià)離子的電子排布式為

(4)從圖中可以看出,DB形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨氣的說(shuō)法不正確的是

A. 液氨可作制冷劑 B. 氨氣可用濃硫酸干燥

C. 氨氣極易溶于水 D. 氨氣的水溶液具有堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A原子中只含1個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不容納外來(lái)電子;C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四電子層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6

(1)按要求書寫下列圖式。

①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________;

②C原子的電子排布圖:________

③D原子的核外電子排布式:________;

④B離子的電子式:________

(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式:___________(至少寫出5種)。

(3)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________(至少寫出2個(gè))。

(4)寫出E的元素符號(hào):________,要證明太陽(yáng)光中含有E元素,可采用的方法是________。

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