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16．將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
（1）若I-離子有剩余，則上述四種離子在溶液中還存在的有Fe2+，一定不存在的是MnO4-、Fe3+；
（2）若所得混合液呈紫色，則上述四種離子在溶液中一定存在的有Fe3+，一定不存在的離子有Fe2+、I-．

分析 （1）pH=1，溶液顯酸性，I-離子有剩余，一定不存在氧化性離子；
（2）若所得混合液呈紫色，含高錳酸根離子，一定不含還原性離子．

解答 解：（1）pH=1，溶液顯酸性，I-離子有剩余，一定不存在氧化性離子，即沒有MnO4-、Fe3+，可含有Fe2+，故答案為：Fe2+；MnO4-、Fe3+；
（2）若所得混合液呈紫色，含高錳酸根離子，一定不含還原性離子，即沒有Fe2+、I-，可含有Fe3+，故答案為：Fe3+；Fe2+、I-．

點評 本題考查了常見的離子檢驗方法以及離子共存問題，題目難度中等，注意根據有關離子間的反應和現象分析，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（4）輕燒后的產物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl2•6H2O�；煊蠪eCl3，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）2     D．KSCN
（6）氨化反應過程中反應的離子方程式Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作2-3次；檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明已經洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的化學方程式：
（1）點燃氫氣：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）實驗室制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）實驗室制取二氧化碳氣體CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）水在人體內有重要作用，請列舉出其中兩點：
①很好的溶劑
②調節(jié)體溫
（2）水資源非常短缺，請列舉兩條生活中節(jié)約用水的具體措施
①洗菜的水澆花
②洗衣服的水用于沖廁所．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質、F是黃綠色氣態(tài)單質，反應①②均在水溶液中進行的．
（1）寫出B的電子式，
（2）寫出反應①的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）保存C的水溶液時，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl2溶液中加入少量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答下列問題：（1）物質A是Fe（OH）3（填化學式）
（2）反應②的離子反應方程式為Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（3）反應④的化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質．
I．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
II．【性質驗證】
實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．裝置C的II處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號）．
A．堿石灰       B．硅膠      C．濃硫酸      D．無水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖2中設計裝置D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾．該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設計步驟③的實驗思想是對比實驗思想．
（3）步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．點石成金的“金”其實是一種外觀呈黃色的合金，在古代還用于鑄造錢幣，該合金含有的主要元素是（　�。�
A．鋅B．錫C．銅D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．根據下列實驗事實填寫與硝酸性質相對應的性質：
①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性，強氧化性；
②不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性；
③要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性；
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化鈉溶液紅色褪去硝酸呈酸性；
⑤寫出硝酸和碳反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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