1．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是Fe（OH）3（填化學式）
（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（3）反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則A為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2．

解答 解：E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則A為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2．
（1）物質(zhì)A是Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；
（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
（3）反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鐵及其化合物性質(zhì)，難度不大，轉(zhuǎn)化中反應(yīng)現(xiàn)象為推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子有2 個未成對電子．A、B、D 三種元素組成的一種化合物M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A 原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）元素B、C、D 的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）M 分子中B 原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖1是由D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1 個晶胞中陽離子的個數(shù)為4．

（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，圖2是利用微生物燃料電池處理含M 廢水的裝置，其中3 是質(zhì)子交換膜．負極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E 單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO 的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO2氣體．化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色．
④U型管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
（1）若I-離子有剩余，則上述四種離子在溶液中還存在的有Fe2+，一定不存在的是MnO4-、Fe3+；
（2）若所得混合液呈紫色，則上述四種離子在溶液中一定存在的有Fe3+，一定不存在的離子有Fe2+、I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用石墨作電極電解100mL只含有以下離子（未考慮水的電離）的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-1164x
①表中x=2．
②電解一段時間后，當陰極收集到0.3mol的氣體時（忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），收集到O2的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．苯酚與純堿溶液反應(yīng)：2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
C．乙酸香蘭酯的分子式為C10H12O4
D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽

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