Question

欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并按要求寫出有關反應的方程式．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）；除雜試劑或方法

 

，反應的化學方程式

 

．
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂）；除雜試劑

 

，反應的離子方程式

 

．
（3）CO₂（HCl）；除雜試劑

 

，反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：離子反應專題

分析：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
（2）氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵；
（3）HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則利用加熱法除雜，發(fā)生的反應為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則除雜試劑為氯氣，發(fā)生的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：氯氣；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則除雜試劑為碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：碳酸氫鈉；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意混合物分離方法的選擇和除雜的原則，題目難度不大．