(6分)已知:①1mol H2中的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量,0.5mol O2中的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量,形成1mol水蒸氣中的共價(jià)鍵釋放930KJ 能量。

②H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1

③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = -890 kJ·mol-1

(1)寫(xiě)出H2 在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式                           ;

(2)1.12L(折算成標(biāo)況下的體積)H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為            ;

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時(shí)放熱為2358kJ(生成的水為液態(tài)),則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          

 

【答案】

(每小題2分)(1)H2(g)+O2(g)==H2O(g)     △H= -245kJ/mol

(2)14.45KJ           (3)1:1

【解析】考查反應(yīng)熱放熱計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此反應(yīng)熱是436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=245kJ/mol,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+O2(g)==H2O(g)     △H= -245kJ/mol。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣是0.05mol,燃燒生成水蒸氣放熱是245kJ/mol×0.05mol=12.25kJ。生成水蒸氣是0.05mol,變成液態(tài)水又放出熱量是44kJ/mol×0.05mol=2.2kJ,所以最終放出的熱量是12.25kJ+2.2kJ=14.45KJ。

(3)設(shè)混合氣體中氫氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=4mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,289kJ/mol×x+890 kJ/mol×y=2358kJ,解得x=y(tǒng)=2mol,所以二者的體積之比是1:1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知拆開(kāi)  1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成  1mol HI需要
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
5.5
5.5
k J的熱量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)從能量的角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要
吸收
吸收
能量,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí),該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
11
11
kJ的熱量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)已知:
Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ,試寫(xiě)出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1

(3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,946kJ;形成1mol N-H鍵,會(huì)放出能量391kJ,在反應(yīng)N2+3H2  2NH3中,每生成2mol NH3,
放出
放出
熱量(填:吸收或放出)
92
92
 kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方為
 

③已知S(s)+O2(g)?SO2(g) 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出297.23kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式
 

④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃.p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
 

⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出Q kJ的熱量.寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案