用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　　）
A、未用標準液潤洗堿式滴定管
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
考點：中和滴定
專題：實驗評價題
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A、堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成消耗的V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
，可知c（待測）偏大，即造成測定結果偏高，故A正確；
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（標準）偏小，則結果偏低，故B錯誤；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故C錯誤；
D、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，即造成測定結果偏高，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了中和滴定中的誤差分析，注意錐形瓶不能潤洗，滴定管必須潤洗，本題難度不大，根據(jù)計算公式分析誤差．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于鈉的敘述中，正確的是（　　）
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成Na2O2
C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D、金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關反應如圖所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；
（2）A的結構簡式是
 
；
（3）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為：
 

（4）反應 ①的化學方程式是：
 
；
（5）反應②的化學方程式是
 

（6）A有多種同分異構體，任意寫出一種同時滿足（i）能發(fā)生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若將3克的鋁粉和2.3克的鈉同時投入97.8克的水中，理論上最多可得標準狀況下H2多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應：
能量（kJ）反應過程CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）baE2E1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中的能量變化．
（1）圖中曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用催化劑時的反應進程．使用催化劑對該反應的影響是
 
（填選項字母）．
A．提高反應速率
B．提高CO2的轉化率
C．降低反應活化能
D．改變反應的△H
（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的化學平衡常數(shù)的表達式K=
 
．升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用含E1、E2的表達式表示
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應達到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH．CO2的轉化率為
 
．從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
 
．該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應開始建立化學平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時充入容器的n（CH3OH）=
 
，n（H2O）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：①
②2CH3CHO
NaOH
CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH=CHCHO
請回答下列問題：
（1）下列有關F的說法正確的是
 
．
A．分子式是C7H7NO2Br            B．屬于α氨基酸
C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應      D．1mol的F最多可以和2mol NaOH反應．
（2）C→D的反應類型是
 
．
（3）B→C的化學方程式是
 
．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
．
（4）D→E反應所需的試劑是
 
．
（5）寫出一種同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子     ②分子中含有-CHO．
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．合成路線流程圖示例如：A
反應試劑
反應條件
B…
反應試劑
反應條件
目標產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氖氣含Ne原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L氨氣中所含的氫原子總數(shù)為3NA
C、1L 1mol?L-1的鹽酸中含HCl的分子數(shù)為NA
D、1mol由O2和CO2組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的保存方法：①鈉保存在煤油中 ②盛少量液溴的試劑瓶中常加少量水 ③氯水存放在棕色細口瓶中并置于陰暗處．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、①②
C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）寫出D為
 

（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式
 
．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-aKJ?mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式
 

（5）在100mL0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為
 
．

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