Question

亞硫酸（H₂SO₃）是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性．向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判斷錯誤的是（　　）

A．當V=10mL時，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

B．當V=20mL時，c（K+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

C．當V＞0時，c（K+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）

D．當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（SO32-）的值將變大

Answer 1

A、當V=10mL時，反應后溶液的溶質為KHSO₃，又KHSO₃溶液呈酸性，則HSO₃^-的電離大于其水解，電離生成SO₃^2-離子，水解生成H₂SO₃，則
c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B、當V=20mL時，反應后溶液的溶質為K₂SO₃，由SO₃^2-的水解可知溶液顯堿性，第一步水解遠遠大于第二步水解，兩步水解都生成OH^-離子，
則c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、因溶液不顯電性，則電荷守恒式為c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-），故C正確；
D、V=20mL時，溶液的溶質為K₂SO₃，存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，再滴入NaOH溶液，水解平衡逆向移動，則n（SO₃^2-）增大，但n（K⁺）不變，故
n（K⁺）/n（SO₃^2-）的值將變小，故D錯誤；
故選D．