Question

19．有甲乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），
①向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；
②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%．
試回答：（1）甲平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為40%；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=2，乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為遞增（填“遞增”或“遞減”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)恒溫恒容，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再利用三段式進(jìn)行計(jì)算；
（2）若乙中W%=40%，說明在恒溫恒容條件下，①和②為等效平衡，建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此計(jì)算x．

解答 解：（1）設(shè)達(dá)平衡時(shí)B轉(zhuǎn)化了nmol
            2A（g）+B（g）?xC（g），
開始（mol）   4      2       0
轉(zhuǎn)化（mol）   2n     n       xn
平衡（mol）4-2n     2-n      xn
因?yàn)镃的體積分?jǐn)?shù)為40%，則有$\frac{xn}{4-2n+2-n+xn}$×100%=40%，解得xn=4-2n
所以A的體積分?jǐn)?shù)為=$\frac{4-2n}{4-2n+2-n+xn}$×100%=40%
故答案：40%；
（2）若乙中W%=40%，說明在恒溫恒容條件下，①和②為等效平衡，建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1mol+$\frac{2×3mol}{x}$=4，解得x=2，帶入（1）則平衡時(shí)A為2mol，B為1mol，C為2mol，所以乙中平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故壓強(qiáng)增大；
故答案為：2；遞增．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意等效平衡的判斷及其應(yīng)用，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力及化學(xué)計(jì)算能力．