19．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，ROH=10MOH
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
D．在x點，M+=R+

分析 由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿；并根據(jù)酸堿中和及電離來解答．

解答 解：A．MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A錯誤；
B．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故B錯誤；
C．設(shè)醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，則醋酸和ROH溶液等體積混合時V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，說明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，因醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸的濃度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液顯酸性，故C錯誤；
D．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x點，c（OH-）相等，則c（M+）=c（R+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查強堿、弱堿稀釋及圖象，明確圖象中pH的變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用pH與濃度的關(guān)系來解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基本信息的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它們的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH最小的是③
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色
①按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
置換反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
化合反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結(jié)論是CuO對H2O2的分解有催化作用．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實驗儀器有：水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表（計時器）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯誤溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中水進入的方向；
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶；B儀器的名稱是冷凝管；
（3）分液的第一步操作是打開分液漏斗上端塞子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為了探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組利用KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化來實現(xiàn)該目的．該反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+=212+2H2O
（1）該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，完成下表中①和②的內(nèi)容．（限選試劑：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液實驗?zāi)康?/TD>
C（KI）VC（H2SO4）V
125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l組和2組探究②溫度對該反應(yīng)速率的影響；2組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
235℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
335℃1mol/L5mL①0.2mol/L硫酸 5mL3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學(xué)對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進行探究：
假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)；假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)； 假設(shè)三：…
請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容
    實驗方案    預(yù)期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象．若藍色不褪色，則假設(shè)二正確．
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NO2與氫氧化鈉的反應(yīng)：3NO2+2OH-═NO3-+NO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O═2A（OH）3↓+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B．煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體
C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　　）
A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)的重要方法．
Ⅰ．為探究濃硫酸與銅反應(yīng)，甲組同學(xué)按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：
（1）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中品紅溶液褪色．
（3）實驗結(jié)束后，A裝置試管液體并不顯藍色，要證明所得產(chǎn)物中是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍，溶液變藍證明產(chǎn)物含銅離子．
Ⅱ．查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高溫下可分解成Cu2O與O2．乙組同學(xué)選用甲組實驗中部分裝置（裝置中試劑可更換）和裝有堿石灰的干燥管G，完成制取氨氣并還原氧化銅實驗．
（4）乙組同學(xué)所選裝置的連接順序為A→G→D→F（填裝置字母）．
（5）乙組同學(xué)實驗得到紅色固體X．對于紅色固體X組成，討論后有如下假設(shè)：
①紅色固體X是單質(zhì)Cu；
②紅色固體X是Cu2O；
③紅色固體X是Cu2O與單質(zhì)Cu組成的混合物．
乙組同學(xué)取少量研碎后紅色固體X投入于稀硫酸中充分振蕩，現(xiàn)象為：固體部分溶解，溶液變成藍色．實驗證明上述假設(shè)①不成立．
（6）乙組同學(xué)欲高溫燃燒法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．稱得坩堝的質(zhì)量為50.0g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為70.0g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定后冷卻稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為71.6g．
①紅色固體中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為36.0%．
②用一個化學(xué)方程式表示氨氣還原氧化銅：10NH3+18CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O．

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同步練習(xí)冊答案