Question

15．有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它們的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
• B． 若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是②
• C． 若分別加入25mL0.1mol•L^-1鹽酸后，pH最小的是③
• D． 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)確定溶液pH的大小，①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，氫氧化鈉屬于堿類(lèi)，堿性最強(qiáng)，所以pH最大；
B、向3種溶液都通入足量二氧化碳，結(jié)合溶液發(fā)生反應(yīng)來(lái)回答，醋酸鈉不反應(yīng)，碳酸鈉和其反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解顯示堿性，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、加入鹽酸溶液后，碳酸鈉和其等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液依然是堿性，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示酸性，氫氧化鈉和之恰好中和生成的氯化鈉溶液顯示中性；
D、當(dāng)溶液的pH相等時(shí)，碳酸根離子水解程度大于醋酸根，氫氧化鈉為強(qiáng)堿濃度最小．

解答 解：A、①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，氫氧化鈉屬于堿類(lèi)，堿性最強(qiáng)，所以pH最大，醋酸鈉和碳酸鈉水解顯示堿性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的堿性，即③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B、若向3種溶液都通入足量二氧化碳，醋酸鈉不反應(yīng)，碳酸鈉和其反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解顯示堿性，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，從強(qiáng)堿變?yōu)槟芩�解顯示堿性的鹽，③NaOH溶液pH變化最大，故B錯(cuò)誤；
C、若分別加入25mL0.1mol•L^-1鹽酸后，碳酸鈉和其等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液依然是堿性，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示酸性，氫氧化鈉和之恰好中和生成的氯化鈉溶液顯示中性，pH最小的是②，故C錯(cuò)誤；
D、等濃度的3種溶液pH的大小順序③＞①＞②，當(dāng)3種溶液的pH均為9時(shí)，碳酸根離子水解程度大于醋酸根，氫氧化鈉為強(qiáng)堿濃度最小，物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．