Question

10．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色

①按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
置換反應(yīng)2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu，
化合反應(yīng)2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結(jié)論是CuO對H₂O₂的分解有催化作用．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實驗儀器有：水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表（計時器）．

Answer 1

分析 （1）①Al與氫離子或銅離子發(fā)生反應(yīng)；固體由紅色變?yōu)榫G色為化合反應(yīng)；
②用石墨作電極，陰極上氫離子放電，鋁離子與OH^-反應(yīng)；
（2）①只觀察到A中有大量氣泡，CuO可催化過氧化氫分解；
②探究試管A中反應(yīng)的速率，可測定單位時間內(nèi)氣體的體積．

解答 解：（1）①由實驗可知，發(fā)生的置換反應(yīng)為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑  或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu，固體由紅色變?yōu)榫G色為化合反應(yīng)，發(fā)生的化合反應(yīng)為2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑  或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
②用石墨作電極，陰極上氫離子放電，鋁離子與OH^-反應(yīng)，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）①只觀察到A中有大量氣泡，A中加CuO，實驗結(jié)論為CuO對H₂O₂的分解有催化作用，故答案為：CuO對H₂O₂的分解有催化作用；
②探究試管A中反應(yīng)的速率，可測定單位時間內(nèi)氣體的體積，需要儀器為水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表（計時器），故答案為：水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表（計時器）．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗現(xiàn)象及速率測定，題目難度不大．