【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容,現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。
請回答下列問題:
(1)該硫酸的物質的量濃度為___ mol·L-1。
(2)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。
(3)經計算,配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL。
(4)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有___(填編號)。
A.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容。
B.將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作。
C.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水。
E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處。
【答案】18.4mol/L 500mL容量瓶 27.2mL A、B
【解析】
一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。
(1)設該硫酸的體積為1L,由題意可知濃硫酸中硫酸的物質的量為=18.4mol,則物質的量濃度為=18.4mol/L,故答案為:18.4mol/L;
(2)由提供的儀器可知不需要的儀器有②燒瓶、④藥匙、⑥托盤天平,還需要儀器有500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;
(3)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,設濃硫酸的體積為xmL,則有xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L,解得x≈27.2,故答案為:27.2 mL;
(4)A、定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容,會導致溶液的體積偏小,所配制溶液濃度偏大,故正確;
B、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶,溶液未經冷卻,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,導致配制的溶液體積偏小,所配制溶液濃度偏大,故正確;
C、轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小,所配制溶液濃度偏小,故錯誤;
D、容量瓶中原來含有少量蒸餾水,對溶液的體積無影響,所配制溶液濃度不變,故錯誤;
E、定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處,導致溶液的體積偏大,所配制溶液濃度偏小,故錯誤;
AB正確,故答案為:AB。
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【題目】某含氧有機物X,其相對分子質量為46,其中碳的質量分數(shù)為52.2%,氫的質量分數(shù)為13.0%,其余為氧。
(1)X的分子式是________。
(2)X能與金屬鈉反應放出氫氣,則X結構中含有的官能團的名稱為________。
(3)X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y,該反應的化學方程式是_________,反應類型為________。
(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應可生成一種有香味的物質W,若184 g X和120 g Z反應生成132 g W,該反應的化學方程式為_________,其中X的轉化率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液時,混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知:pKa=-lgKa。下列說法不正確的是
A. CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-
B. b點,加入NaOH溶液的體積小于20mL
C. 將等物質的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸餾水中,得到對應a點的溶液
D. 常溫下,CH3COOH的電離常數(shù)為Ka,則pKa=4.7
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【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下:
(氯化鐵)熔點為306℃,沸點為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
(氯化業(yè)鐵)熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通人氯化氫來生產無水氯化亞鐵。
某化學活動小組用下圖所示的裝詈(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題:
(1)在裝置A中,用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,反應的離子方程式為____。
(2)儀器D的名稱是____;D中裝的約品是堿石灰,其作用是____。
(3)定性分析。取C中的少量產物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2,可用下列試劑中的____(只能選取一種試劑,填序號)進行檢測,實驗現(xiàn)象是____。
①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液
④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液
(4)定量分析。取裝置C中的產物,按以下步驟進行測定:①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為____%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。
(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結論,并提出改進措施:
①用題目所給的裝置制得的產物中,鐵元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”),說明含有FeCl2雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的“裝置”改進措施是____。
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【題目】下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積,縱坐標為溶液的導電能力)
B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質量,縱坐標為沉淀質量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積,縱坐標為溶液的導電能力)
D. 將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是HCl氣體的體積,縱坐標為溶液的導電能力)
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【題目】按要求回答下列問題:
(1) 的系統(tǒng)命名為______________;
(2)3—甲基—2一戊烯的結構簡式為______________;
(3)的分子式為______________;
(4)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體
①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式______________.
②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4還原為Na2S,下列說法不正確的是
A. 充電時,太陽能轉化為電能,電能又轉化為化學能
B. 放電時,a極為負極
C. 充電時,陽極的電極反應式為3I――2e-=13-
D. M是陰離子交換膜
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【題目】清晨,陽光射入密林中的現(xiàn)象如圖。
請分析其中的化學道理,然后完成下列問題。
(1)圖中的現(xiàn)象在化學上稱作________,這說明森林中的空氣具有________的性質。
(2)產生上述現(xiàn)象的根本原因是________________。
(3)此現(xiàn)象在化學上可用來____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種金屬A與B組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是( )
A.A的金屬性強于B
B.A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
C.電子不斷由A電極經外電路流向B電極
D.A在金屬活動性順序表中一定排在氫前面
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