9．據(jù)法國《科學與未來》雜志報道，美國科學家最近在實驗室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結(jié)構(gòu)相近的蘇糖核酸分子．一些專家認為這種物質(zhì)包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子．蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”．TNA中含有蘇糖的結(jié)構(gòu)單元．已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有關(guān)蘇糖的說法中不正確的是（　　）
A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．蘇糖與甲酸甲酯含碳的質(zhì)量分數(shù)相同
C．蘇糖在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

分析 該物質(zhì)中含有醇羥基、醛基，具有醇和醛的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．蘇糖中含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；
B．蘇糖分子式為C4H8O4、甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，二者最簡式都是CH2O，則蘇糖與甲酸甲酯含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，故B正確；
C．蘇糖中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．蘇糖中含有4個C原子，葡萄糖分子中含有6個C原子，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、醛性質(zhì)，易錯選項是B，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達平衡，容器中的壓強為開始時的$\frac{13}{15}$，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應(yīng)在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài)AC．

（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，則平衡不移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c（PCl3）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）相同條件下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應(yīng)達平衡后，理論上吸收55.8kJ的熱量．
（5）PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++CO32-=HCO3-、H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．（已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．80mL 10mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
D．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)大于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中符合圖象的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑
B．電解熔融NaCl可制得Na單質(zhì)
C．Fe3O4通常作為油漆原料
D．可用Ba（OH）2溶液區(qū)別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．
（2）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：適當升溫，充分攪拌、延長溶解時間等．
（3）沉淀1的主要成份為：SiO2．
（4）生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫出NaHCO3的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿．
（6）電解Al2O3制備Al的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，電子由碳流向鐵
B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0
C．常溫下，用水稀釋0.1mol•L-1NH4Cl溶液，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變
D．對于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固體混合物（無結(jié)晶水）中，如果硫元素質(zhì)量分數(shù)a% 則鐵元素質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．1.31a%B．2.25a%
C．（100-3a）%D．條件不夠無法確定

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