20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL 10mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)大于0.5NA

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根、而溶液中除了硫酸根還有水電離出的氫氧根來分析；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下，三氧化硫為固體．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.2NA個，故A錯誤；
B、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根，故帶2mol負電荷，而溶液中除了硫酸根還有水電離出的氫氧根，故溶液中負電荷的個數(shù)大于2NA個，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，故11.2L三氧化硫固體的物質(zhì)的量大于0.5mol，則分子個數(shù)大于0.5NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕 刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則證明仍存在Fe3+ 
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是做還原劑，回收銅，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應(yīng)后過濾  
（3）過程Ⅱ中發(fā)生兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 ，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為4.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案制備苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2+H2O
+HCl→+KCl
已知甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g•cm-3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g．
【制備產(chǎn)品】
30.0mL甲苯和25.0mL 1mol•L-1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30min，裝置如圖所示：
（1）圖中支管的作用是平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶．
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是B（填字母）
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
【分離產(chǎn)品】
他們設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：
（3）操作Ⅰ的名稱是分液；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（4）操作Ⅲ的名稱是冷卻結(jié)晶、過濾．檢驗B中是否含有Cl-的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，升溫其電離度增大
B．某些鹽類的水解是一個吸熱過程，升溫水解程度增大
C．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度的大小
D．酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．電能是二級能源B．水力是二級能源
C．天然氣是二級能源D．焦?fàn)t氣是一級能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個側(cè)鏈，其中兩個烴基是?C2H3和?C4H9，則符合條件M的同分異構(gòu)體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：．
（5）E向G轉(zhuǎn)化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-．該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A．35.5：108B．16：137C．8：1D．108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．據(jù)法國《科學(xué)與未來》雜志報道，美國科學(xué)家最近在實驗室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結(jié)構(gòu)相近的蘇糖核酸分子．一些專家認為這種物質(zhì)包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子．蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”．TNA中含有蘇糖的結(jié)構(gòu)單元．已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有關(guān)蘇糖的說法中不正確的是（　　）
A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．蘇糖與甲酸甲酯含碳的質(zhì)量分數(shù)相同
C．蘇糖在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH4）2SO4．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為3：1相混合時，推知B的化學(xué)式為：Al2（SO4）3．

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