Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。

反應(yīng)原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(1)實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。

 

方案二　重量法　操作流程如下：

 

(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是__________________________。

(5)步驟②是否可以省略________，理由是________________________________

_______________________________________。

(6)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。

(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

 

Answer 1

　(1)250 mL容量瓶　(2)A　(3)B　(4)氯水(等其他合理的氧化劑)　(5)不能　因?yàn)?/span>Fe2＋與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量　(6)灼燒　(7)0.07a

【解析】　(1)據(jù)題意，配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，還需250 mL容量瓶(必須帶上容量瓶的規(guī)格)。(2)由于高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性不能用鹽酸酸化，也不用強(qiáng)氧化性酸(硝酸)酸化，通常用稀硫酸酸化。(3)由于高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性會腐蝕橡皮管，故只能用酸式滴定管(B裝置)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。(4)除用H2O2外還可以使用氯水氧化Fe2＋，不引入新的雜質(zhì)離子。(5)因?yàn)?/span>Fe2＋與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量，所以必須先用H2O2氧化Fe2＋來實(shí)現(xiàn)。(6)步驟④依次將Fe(OH)3過濾、洗滌、灼燒(Fe(OH)3分解得Fe2O3、冷卻、稱量。(7)每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量：a g÷160 g·mol－1×2×56 g·mol－1÷10片＝0.07a g/片