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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

【答案】D

【解析】

試題乙酸是弱酸，不能拆分，選項A不正確；氫氧化銅不溶，不能拆分，選項B不正確；在苯酚鈉溶液中通CO2應該生成NaHCO3，選項C不正確；甲醛分子內可看成二個醛基，與足量銀氨溶液生成時1mol可生成4mol銀，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的研究與應用越來越受到人們的重視。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____

②LiBH4由Li＋和BH4-構成，BH4-的立體結構是____，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負性由大到小的順序為_____。

③TiCl4在常溫下是無色液體，則TiCl4屬于_______(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(2)高分子納米活性鈦無霸是借助紫外線或太陽光的照射，在其表面產生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為______。

②甲醛()分子中C原子軌道雜化類型為_______；

甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是極性分子，b._______。

(3)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__個，Ti原子的配位數(shù)為______；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm，則該氮化鈦晶體的密度為_______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣，我校課題小組的同學對其進行了調查研究,

Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。

(1)25℃時將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測溶液。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。

Ⅱ.課題組就其酸性物質做進一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_______（填字母編號）。

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃時，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質），平衡時活性炭物質的量是2.000mol，則該溫度下的平衡常數(shù)為_________；達平衡時,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，則平衡________移動。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_____。

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

①計算反應Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

對硫的氧化物的研究

②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的VSEPR模型與其立體構型一致的是(　　)

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是

A.單質的氧化性：X>M

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C.X與Y簡單離子半徑：r(X離子)<r(Y離子)

D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應元素，下列說法中不正確的是

A.a與d的非金屬性比較：a> d

B.原子半徑大�。�b>c>a>d>e

C.a可以形成兩種氫化物

D.b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴人物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O

C.b、d兩點對應的溶液均顯中性D.c點對應的兩溶液中含有相等量的OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）在①～⑩元素的電負性最大的是：_____（填化學式）。

（2）⑨元素有____種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點較高的是:____（填化學式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。

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