【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是

A.單質(zhì)的氧化性：X>M

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C.X與Y簡單離子半徑：r(X離子)<r(Y離子)

D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵

【答案】AD

【解析】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素。

X、Y、Z、M、N依次是氧、鈉、硅、硫、氯；

A．X是氧，M是硫，同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性：，A正確；

B．氯的非金屬性大于硫，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故，B錯誤；

C．和核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，故 ，C錯誤；

D．化合物與都是共價化合物，都只含極性共價鍵，所以含有相同類型的化學鍵，D正確；

故答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某橙色含結(jié)晶水的鹽X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗。請回答：

（1）X的化學式是___。

（2）乙化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似，下列物質(zhì)中能與乙發(fā)生反應(yīng)的是__（填寫相應(yīng)的字母）。

A.Mg B.CaCl2 C.NaOH D.K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

(1)甲基的電子式__________；

(2)系統(tǒng)命名法為_________________；

(3)鍵線式表示的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是____________；

(4)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，烷烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________．

(5)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①實驗室制取乙炔_____________________________________________________。

②2 -氯丙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________________。

③用甲苯制TNT的反應(yīng)_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大�。�ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；

（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)題組：有機合成路線設(shè)計

(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為________

①取代�、谙ァ、奂泳邸、芸s聚�、菅趸、捱�原

A．⑥②③　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

(2)以CH2==CHCH2OH為主要原料(無機試劑任用)設(shè)計CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________

學法題：通過此題的解答，總結(jié)設(shè)計有機合成路線需注意(至少寫2條)___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應(yīng)的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計算式表達)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組進行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下：

實驗裝置：

實驗操作與現(xiàn)象： ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍綠色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料：

Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應(yīng)：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列問題：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)。

(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。

(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Z單質(zhì)占空氣體積的，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序是___ (用元素符號表示，下同)，三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）寫出X的電子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學式表示)，原因是_________。

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