12．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制成紅色涂料或顏料
B．煙花的絢麗繽紛是含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物的化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經(jīng)糖化再發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
D．維生素C是水溶性維生素，能增強(qiáng)人體抵抗力，有抗氧化作用

分析 A．氧化鐵是堿性氧化物，是紅棕色固體，可以作紅色涂料；
B．焰色反應(yīng)屬于物理變化；
C．淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾得到乙醇，醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)75%；
D．維生素C具有還原性，可用作抗敗血酸．

解答 解：A．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于酸，故A正確；
B．焰色反應(yīng)屬于元素的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，體積分?jǐn)?shù)通常是75%，故C正確；
D．維生素C易溶于水，具有還原性，可用作抗敗血酸，增強(qiáng)人體抵抗力，有抗氧化作用，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本體為綜合題，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意顏色反應(yīng)屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用丙烷和水蒸氣高溫下反應(yīng)制取氫氣，每產(chǎn)生0.3molCO，同時(shí)產(chǎn)生0.7NA個(gè)H2分子
B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L NO與11.2 L O2混合，充分反應(yīng)后所含分子數(shù)小于0.75NA
D．1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目一定小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．被稱為“智慧元素”--碘的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實(shí)驗(yàn)小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)盡量減少NaI的溶解損失；反應(yīng)②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同學(xué)推測(cè)得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO3和NaOH，并設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無色溶液 
 取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍(lán)色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開關(guān)S時(shí)，電極X附近溶液先變紅．此時(shí)，電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NaI3+2Na++2e-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結(jié)束后若X極生成1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則此時(shí)溶液的pH=14（假設(shè)溶液體積沒有變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（　　）
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．常溫常壓下，30g甲醛所含有的原子數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
①當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）
（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體的熔點(diǎn)的主要原因是結(jié)構(gòu)相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4Cl
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是B．
  A．升高   B．降低        C．不變      D．無法確定
（3）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O+CO2．
（4）若用甲烷-氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應(yīng)式2O2+4H2O+8e-═8OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．氫氧化鐵膠體C．漂白粉D．液氯

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