7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．常溫常壓下，30g甲醛所含有的原子數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

分析 A．甲基所含有的電子數(shù)是9；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化物物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)甲醛分子含有4個(gè)原子解答；
C．戊烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
D．依據(jù)丙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算分析．

解答 解：A.15g甲基的物質(zhì)的量為$\frac{15g}{15g/mol}$=1mol，故含有的電子數(shù)是9×1mol=9mol，即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)甲醛分子含有4個(gè)原子，30g甲醛的物質(zhì)的量=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，含有原子數(shù)目為4mol，原子數(shù)目為4NA，故B正確；
C．戊烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D.1mol丙烷（C3H8）所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（8+3-1）×NA=10NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積俄體積應(yīng)用，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)及組成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的飽和的混合溶液中，測(cè)得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中c（B-）為1.6×10-3mol/L
B．溶液中c（B-）為1.7×10-13mol/L
C．AB2比AC更難溶解
D．因兩者不同類(lèi)而無(wú)法比較其溶解度的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)式能真實(shí)表示該物質(zhì)分子的是（　�。�
A．硫酸（H2SO4）B．鐵（Fe）C．紅磷（P）D．氮化硼（BN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在100kPa下，12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此在100kPa時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)變化
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的低
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制成紅色涂料或顏料
B．煙花的絢麗繽紛是含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物的化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．醫(yī)用酒精是用淀粉類(lèi)植物經(jīng)糖化再發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
D．維生素C是水溶性維生素，能增強(qiáng)人體抵抗力，有抗氧化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+．
現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為2mol，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．
CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol•L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是1.82×10-3（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情況能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時(shí)，消耗1mol SO2
D．每生成2mol SO2的同時(shí)，消耗2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫(xiě)一種）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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