采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　　）
A、加入一種反應物
B、對平衡體系增加壓強
C、改變溫度
D、使用催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、在反應中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動；
B、對于有氣體參加的反應前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動；
C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，任何化學反應一定伴隨能量的變化；
D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動．
解答： 解：A、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；
B、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故B錯誤；
C、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故C正確；
D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化劑是：
 
，還原劑是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　�。�
A、用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
B、圖②裝置可以用來驗證化學能轉化為電能
C、圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色
D、圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A?B（g）+2C（g），且達到平衡．當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡一定逆向移動
B、若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C、物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應
D、A可能為氣態(tài)或非氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鐵的氧化物樣品，用50mL2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收標準狀況下Cl2224ml，可以使溶液中的亞鐵離子全部轉化為三價鐵離子．則該樣品可能的化學式是（　�。�
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe4O5
D、Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③
B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
D、若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有中學常見金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生下列反應（圖中有些反應的產物和反應條件沒有全部標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質E的名稱為
 
、H的化學式為
 
．
（2）寫出過量C與乙反應的化學方程式：
 
．
寫出反應⑦的離子方程式：
 
．
（3）實驗室檢驗物質F中陽離子的方法及現(xiàn)象是：
 
．
（4）實驗室中將物質F與物質D混合，得到物質J，J轉化為H的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除雜（括號內為雜質）
序號 物質 除雜試劑
（1） CO2（HCl）
（2） Fe2O3（Al2O3）
（3） NaCl溶液（MgCl2）
（4） NO氣體（NO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 nA
B、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)約為0.3 nA
C、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為nA
D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2nA

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