5．下列物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOHB．Na2SO4C．SO3D．CH3CH2OH

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．氫氧化鈉在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故A不選；
B．Na2SO4在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故B不選；
C．三氧化硫溶于水，與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，能夠電離出氫離子與硫酸根離子而使溶液導(dǎo)電，但是三氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C選；
D．乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)必須是化合物，且能夠本身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子．

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15．關(guān)于晶體的下列敘述正確的是（　�。�
A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵
D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

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16．下列離子檢驗(yàn)的不正確的是（　　）
A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-
B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl-
C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-
D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Fe3+

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13．如圖是某種濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．4.9mol/LB．9.8mol/LC．18.4mol/LD．36.8mol/L

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20．在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
C．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化而變化
D．生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．檢測(cè)人的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量180）的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）．以“mg/d L”表示時(shí)，人的血糖正常值在72.0mg/dL～126.0mg/dL之間．如果以“mmol/L”表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果為5.89mmol/L，他（她）的血糖正常嗎？

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17．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．O2→O3D．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．鹽酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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11．將6.4g銅和足量濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）指出其中的氧化劑和還原劑；
（2）求算產(chǎn)生的二氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）求算被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

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