Question

20．在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）+2D（g），達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變
• B． 反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
• C． 容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化
• D． 生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=$\frac{混合氣體的質(zhì)量總和}{混合氣體的物質(zhì)的量總和}$，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明各組分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C、容器體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，故密度不隨時間改變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D、生成 1mol A為逆反應(yīng)，同時有3 mol C被消耗也是逆反應(yīng)，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．