Question

20．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl═NaCl+H₂O；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．（填序號(hào)）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移動(dòng)．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)（填寫(xiě)“氧化”或“還原”）．
③負(fù)極的電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺
④若反應(yīng)過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.112L．
（3）寫(xiě)出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
（2）①原電池中電子從活潑的負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
②銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
③負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
④電路中移轉(zhuǎn)2mol的電子生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，以此分析解答；
（3）電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：（1）酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以①②都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H₂O是非氧化還原反應(yīng)，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑是氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②；②；
（2）由圖鋅是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
①電子從鋅Zn片流出，溶液中H⁺向銅，故答案為：Zn；Cu；
②銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；還原；
③負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
④電路中移轉(zhuǎn)2mol的電子生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，所以有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)況的體積為0.112L，故答案為：0.112；
（3）電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，側(cè)重考查電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、電子流向及陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大．