Question

20．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出則它的化學(xué)式應(yīng)為：
ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BAg⁺+Cl^-═AgCl↓
D+鹽酸Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 八種離子形成四種可溶性物質(zhì)，Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以另外兩種物質(zhì)為CuSO₄、Na₂CO₃，中C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；四種鹽加入鹽酸，B有沉淀，則B為AgNO₃，而D生成無色氣體，則D為Na₂CO₃，故A為BaCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：（1）八種離子形成四種可溶性物質(zhì)，Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以另外兩種物質(zhì)為CuSO₄、Na₂CO₃，中C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；四種鹽加入鹽酸，B有沉淀，則B為AgNO₃，而D生成無色氣體，則D為Na₂CO₃，故A為BaCl₂，
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，A與C反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是根據(jù)離子共存判斷四種物質(zhì)，再結(jié)合顏色及反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，側(cè)重對學(xué)生分析推斷能力的考查，題目難度中等．