17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其總質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算：
（1）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）該混合氣體中H2和CO的質(zhì)量與體積分別為多少？（須寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出平均摩爾質(zhì)量，從而得出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)混合氣體的總物質(zhì)的量、總質(zhì)量列式計(jì)算出氫氣、一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM、V=nVm分別計(jì)算出二者的質(zhì)量和體積．

解答 解：（1）標(biāo)況下氫氣和一氧化碳的總物質(zhì)的量為：n（H2）+n（CO）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{6.0g}{0.4mol}$=15g/mol，
所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，
答：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16；
（2）混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)質(zhì)量可得：n（H2）×2g/mol+（0.4mol-n（H2））×28g/mol=6.0g，
解得：n（H2）=0.2mol，則n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，
混合氣體中氫氣的質(zhì)量為：m（H2）=0.2mol×2g/mol=0.4g，一氧化碳的質(zhì)量為：m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
標(biāo)況下一氧化碳和氫氣的體積為：V（CO）=V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量分別為m（H2）=0.4g，m（CO）=5.6g；體積為V（CO）=V（H2）=4.48L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2；③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑； ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問(wèn)題：
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、D、E外，還應(yīng)選擇的裝置有BF（填字母代號(hào)），選擇裝置D目的為D的目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；
（2）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”）原因如果裝置F中的還原鐵粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2，寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．ZW2電子式為
C．片狀Y在空氣中點(diǎn)燃時(shí)現(xiàn)象不劇烈
D．已知XW2熔點(diǎn)為-107℃、沸點(diǎn)為12.5℃，熔融時(shí)不導(dǎo)電，可說(shuō)明固態(tài)XW2為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海水經(jīng)過(guò)加堿、加酸、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾干燥、電解制得金屬鎂
B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
D．金屬鎂著火時(shí)，可以用二氧化碳滅火器來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)，只要是放熱反應(yīng)，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．原子結(jié)合成分子過(guò)程中一定釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某炔烴與H2充分加成后的產(chǎn)物為，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①Na2CO3-制玻璃； ②SiO2-太陽(yáng)能電池；③AgI-人工降雨；④Fe2O3-紅色油漆或涂料；
⑤Al2O3-焊接鋼軌；⑥NaClO-消毒劑； ⑦NaCl-制純堿；⑧明礬-用于水的消毒、殺菌．
A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑥⑦C．②③④⑥⑧D．①③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)
B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有氣體M生成，則Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑；Ⅲ中的試劑為堿石灰．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?-Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為Mg3N2．

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