5．下列說法正確的是（　�。�
A．海水經(jīng)過加堿、加酸、濃縮結(jié)晶、過濾干燥、電解制得金屬鎂
B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
D．金屬鎂著火時(shí)，可以用二氧化碳滅火器來滅火

分析 A、海水提鎂過程中是在海水中加入氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解得到氯化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂；
B、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異性選擇合適的物質(zhì)除雜，注意選取的除雜劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，且除雜后容易分離，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
C、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析，銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化銅，銅粉溶解；
D、鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)，不能用二氧化碳滅火．

解答 解：A、海水中提取鎂經(jīng)歷以下三步：第一步：因?yàn)楹Ｋ墟V的濃度很小，所以我們要做的就是富集；第二步：提純，第三步：在提純的基礎(chǔ)上進(jìn)行電解，得到單質(zhì)鎂；海水提鎂過程中是在海水中加入氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解得到氯化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，故A正確；
B、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的鋁粉，故B正確；
C、銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故C錯(cuò)誤；
D、鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳能燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水提鎂過程，混合物除雜，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，提鎂難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（　�。�
A．
向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液
B．
向Al2（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2溶液
C．
物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)
D．
向AlCl3溶液中加氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．今有某學(xué)生設(shè)計(jì)的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中宜選用的是①③（填序號(hào)）
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，移去酒精燈，Pt絲繼續(xù)保持紅熱，由此可以判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（4）裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃H2SO4冒出，且集氣瓶?jī)?nèi)濃H2SO4上部空間呈紅棕色；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是NO不與硫酸反應(yīng)，在空氣中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質(zhì)的化學(xué)式HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2（填化學(xué)式）；刻蝕玻璃常用的試劑是HF（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時(shí)可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對(duì)植物生長(zhǎng)有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必寫反應(yīng)條件）
（2）某小組做了如下三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來證實(shí)有機(jī)物B對(duì)植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)作用．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機(jī)物B．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實(shí)驗(yàn)中，水果成熟的先后順序?yàn)镮I I III （填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）A分子的空間構(gòu)型為正四面體，B分子中有6個(gè)原子共面．
（4）試推測(cè)丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是a（填字母）
a．丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一直線上
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其總質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算：
（1）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）該混合氣體中H2和CO的質(zhì)量與體積分別為多少？（須寫出詳細(xì)計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{a}{6b}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于HNO3．如圖是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液III中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液III不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO3．
（3）從溶液III到AgNO3晶體的操作為：在HNO3（填化學(xué)式）的氣氛中，b（填下面選項(xiàng)中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至e（填下面選項(xiàng)中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細(xì)口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細(xì)口瓶
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算Ag的回收率，還需要的測(cè)量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量．

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