如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則E是__________極,請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:

________________________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀,某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×1039。將

0.01 mol·L1的A溶液與0.001 mol·L1的NaOH溶液等體積混合,你認(rèn)為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”),請通過計算說明___________________________。


答案 (1)FeCl2 Na[Al(OH)4] NaOH

(2)陰 Cu2+2e===Cu

(3)3FeO+2AlAl2O3+3Fe

(4)能 c(Fe3c3(OH)=(×0.01)×(×0.001)3=6.25×1013>2.097×1039,能生成Fe(OH)3沉淀

解析 (1)由題干信息和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系得,D、E、Z分別為Al、Fe、Cl2,X、Y分別為HCl、NaOH,則A、B、C、F、G、M分別為FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、Na[Al(OH)4]和Al(OH)3(或AlCl3)。

(2)電鍍過程中,鍍層金屬為陽極,鍍件為陰極,金屬陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。

(3)反應(yīng)①為3FeO+2AlAl2O3+3Fe。

(4)沉淀為Fe(OH)3,c(Fe3c3(OH)=(×0.01)×(×0.001)3=6.25×1013>2.097×1039,能生成Fe(OH)3沉淀。

技巧點撥 無機(jī)框圖推斷題綜合性強(qiáng),涉及面廣,所以要理清思路,可以根據(jù)以下步驟分析題目:審題→挖掘、篩選信息→聯(lián)系已學(xué)知識→尋找突破點→推理判斷→得出結(jié)論→正向求證。找準(zhǔn)突破點是解無機(jī)框圖推斷題的關(guān)鍵,也是基本方法。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L1和2 mol·L1,取10 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)                                          (  )

A.0.448 L                                                   B.0.672 L

C.0.896 L                                                   D.0.224 L

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在含等物質(zhì)的量濃度的Fe3、NH、H、Al3溶液中,逐滴滴加氫氧化鈉溶液,生成物依次產(chǎn)生的順序是(  )

A.Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

B.Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O

C.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

D.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-

B.0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

C.無色溶液:Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

D.由水電離出的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應(yīng):

2W+XZ2  X+2WZ

回答下列問題:

(1)X、Y、Z的第一電離能最大的是             (用元素符號表示)。

(2)在元素R和元素Z形成的常見化合物中,屬于非極性分子的是        (填化學(xué)式),該分子中中心原子以          雜化。

(3)由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在           (填序號)。

A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體

(4)基態(tài)T原子的核外電子排布式為                              。

(5)T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。

① [T(NH3)n]+中n=         。

② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈             型。

(6)化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似

(氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示)。

①在WZ中,陽離子和陰離

子的配位數(shù)均為         。

②已知WZ的密度為a g/cm3,

則WZ中距離最近的陽離子間的距離為

                  pm(用含a的算式表示,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:

陽離子

K Na Cu2 Al3

陰離子

SO HCO NO OH

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是

①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B________,D________。

(2)寫出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為__________。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:____________________________。

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       標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水、0.5NA個HCl分子

③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣、2 mol氦氣 ⑥6.02×1023個白磷分子,所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是             (  )

A.常溫下,4 g CH4含有nA個C—H共價鍵

B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個電子

C.1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO

D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子

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關(guān)于下列圖示裝置的描述中,正確的是

 

       ①        ②        ③           ④

A.裝置①中,c為陰極,d為陽極

B.裝置②可用于實驗室蒸餾石油

C.裝置③中的X為CCl4時,可用于吸收氯化氫氣體,并防止倒吸

D.裝置④可用于收集氨氣及并進(jìn)行尾氣吸收

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