在含等物質(zhì)的量濃度的Fe3+、NH、H+、Al3+溶液中,逐滴滴加氫氧化鈉溶液,生成物依次產(chǎn)生的順序是( )
A.Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2
B.Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O
C.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2
D.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:(a)<(c) (b)>(d)
D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)=1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。
請回答下列問題:
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是__________;工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________________。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時(shí)間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是__________;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會導(dǎo)致__________________;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會導(dǎo)致_________________。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCO
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F-
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl-
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH、I-、CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有( )
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③ B.①③④
C.②③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:________________
(注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為________________(填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液
c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________(填操作名稱)、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:
Fe2++ClO-+__________===Fe(OH)3↓+Cl-+________
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為________(填代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請回答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________、G_____________________________、Y______________。
(2)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則E是__________極,請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
________________________________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________。
(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀,某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。將
0.01 mol·L-1的A溶液與0.001 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,你認(rèn)為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”),請通過計(jì)算說明___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置分別進(jìn)行不同的探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去),請回答下列問題:
實(shí)驗(yàn) | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中液體 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | NO | H2O |
Ⅱ | NaOH(s)、濃氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 電石、飽和NaCl溶液 | C2H2 | H2O |
Ⅳ | 鎂鋁合金、NaOH溶液 | H2 | H2O |
(1)如何檢驗(yàn)如圖所示裝置的氣密性:________________________________________。
(2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度,你認(rèn)為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”),原因是_______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________,
打開開關(guān)K,產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃,現(xiàn)象是______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是________(填字母編號,下同)。
a.濃NaOH溶液 b.氨水
c.煤油 d.飽和氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需要吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,適用于吸收NH3,而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)需對量氣管進(jìn)行多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,②__________________,③視線與凹液面最低處相平。
(6)實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,忽略滴入的液體體積對氣體體積的影響):
編號 | 鎂鋁合金 質(zhì)量 | 量氣管 第一次讀數(shù) | 量氣管 第二次讀數(shù) |
① | 1.0 g | 350.0 mL | 13.7 mL |
② | 1.0 g | 350.0 mL | 25.0 mL |
③ | 1.0 g | 350.0 mL | 14.3 mL |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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