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       有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)                                          (　　)

A．0.448 L                                                   B．0.672 L

C．0.896 L                                                   D．0.224 L


答案　B

解析　金屬和混酸反應通過離子方程式計算比較簡便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量，產物為Fe2＋)，反應中Fe和H＋過量，生成的NO的量以NO為準來計算，共得NO 0.448 L，若只考慮到這一步反應，得答案A是錯誤的，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H＋反應產生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，所以氣體體積共計0.672 L，應選B。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應屬于加成反應的是(　　)

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平均摩爾質量：(a)<(c)　(b)>(d)

D．平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


       俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學們       寫出三個有關的化學方程式：

(1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學變化嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列說法中正確的是                                                                                        (　　)

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3

B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣

C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍

D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________________________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(2)上述工藝中采用氣­液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是__________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。

(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致_________________。

(4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產品。D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

(1)寫出下列物質的化學式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式：

________________________________________________________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式______________________________________________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，請通過計算說明___________________________。

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