17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0

分析 相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多．

解答 解：相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多，由于反應(yīng)都是放熱的，所以焓變是負(fù)值，所以b＜a＜0．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時(shí)注意正負(fù)號(hào)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，可表示為 FeO•TiO2）制備鈦，并得到電極材料 LiFePO4的流程如圖（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）第①步中FeTiO3與鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．
（2）第②步中生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（3）第③步中生成的氣體X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
則Mg（s）與 TiCl4（s）反應(yīng)生成 Ti（s）和MgCl2（s）的熱化學(xué)方程式是2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；能否將第④步中的Ar換成N2，理由是不能，鎂會(huì)與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)．
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Mg、Cl2．
（6）若不考慮制備過(guò)程中鐵元素的損耗，由⑥、⑦兩步制備 LiFePO4的過(guò)程中，消耗雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17%）與 H2C2O4 的質(zhì)量比是20：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，將少量生石灰放入到一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來(lái)的溫度下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶劑質(zhì)量不變B．溶質(zhì)質(zhì)量變大C．溶液的濃度不變D．溶解度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象“與”溶液“對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入二氧化碳，溶液變渾濁飽和碳酸鈉溶液
B通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過(guò)量，渾濁消失硅酸鈉溶液
C通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量氫氧化鈉溶液，又變渾濁澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色次氯酸鈣溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（前3個(gè)小題填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)）
（1）上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是⑧；
（2）上述物質(zhì)中，在該狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑨；
（3）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O則，對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)是⑥⑧；
（4）上述兩種物質(zhì)的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應(yīng)中生成的X是一種鹽，其化學(xué)式為NH4NO3，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是8：3，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取14.7 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時(shí)仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為dmol/L．（填選項(xiàng)字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋
A日照香爐生紫煙碘的升華
B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)
C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D雷雨肥莊稼自然固氮
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．工業(yè)上制乙醇的方法是（　　）
A．淀粉發(fā)酵B．乙烯加水C．乙醛還原D．乙酸乙酯水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某芳香族化合物分子式為C10H11O2Br，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．9種C．13種D．15種

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