【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)。

(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達到平衡,此時剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a.容器內總壓強不變 b.v(H2)=v(H2)  c.N2和H2的濃度相等

d. 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變

②0~10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是______mol/L;N2 的的物質的量________mol

Ⅱ.某溫度時,在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:

(1)該反應的化學方程式為_______________________。

(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為____________mol/(L·min);

(3)改變下列條件,可以加快化學反應速率的有_________。

A.升高溫度 B.減小物質X的物質的量 C.減小壓強 D.增加物質Z的物質的量 E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達平衡所需時間將______

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

【答案】 abe 0.075 0.5 1.5 3X+Y2Z 0.05 ADEF b

【解析】

Ⅰ.(1)反應熱H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和,當反應物的總能量>生成物的總能量時此反應為放熱反應;

(2)①根據(jù)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,其特征是平衡體系中各物質的量不再隨時間變化而變化,據(jù)此逐一分析判斷;

②向2L密閉容器中加入2molN26 molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),10min后達到平衡,此時剩余4.5molH2,則

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol) 2 6 0

轉化量(mol) 0.5 1.5 1.0

平衡量(mol) 1.5 4.5 1.0

根據(jù)反應速率的公式進行計算即可;

Ⅱ.(1)從曲線的變化趨勢可以看出,從反應開始到達到平衡,X、Y的物質的量減少,應為反應物,Z的物質的量增加,應為生成物,從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài),X、Y消耗的物質的量分別為0.3mol0.1mol,Z的生成的物質的量為0.2mol,因此三者比例為312,物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比,據(jù)此寫出反應方程式;

(2)根據(jù)反應速率為v(Z)=計算;

(3)根據(jù)影響反應速率的因素分析判斷;

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),該反應的正反應為放熱反應,所以相當于升高溫度,結合溫度對速率的影響分析。

Ⅰ.(1)由題中數(shù)據(jù)可知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=945.8kJ/mol+3×435.9kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-91.3kJ/mol,所以該反應為放熱反應,即反應物的總能量>生成物的總能量;

(2)a.該反應反應前后氣體的體積不等,故混合氣體的總壓強不再發(fā)生變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故a正確;b.v(H2)v(H2),說明正逆反應速率相等,可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故b正確;c.平衡時N2H2的濃度濃度不再發(fā)生變化,但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系,不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài),故c錯誤;d.單位時間內2molNH3生成為正反應速率,同時有3moH—H鍵斷裂也為正反應速率,均為正反應速率,不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài),故d錯誤;e.NH3的濃度不再改變,說明反應達到平衡狀態(tài),故e正確;故答案為abe

②向2L密閉容器中加入2molN2、6 molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)10min后達到平衡,此時剩余4.5molH2,則

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol) 2 6 0

轉化量(mol) 0.5 1.5 1.0

平衡量(mol) 1.5 4.5 1.0

010min內的平均反應速率v(H2)==0.075mol/(Lmin);平衡時NH3的濃度是=0.5mol/L;N2的的物質的量1.5mol

Ⅱ.(1)從曲線的變化趨勢可以看出,從反應開始到達到平衡,X、Y的物質的量減少,應為反應物,Z的物質的量增加,應為生成物,從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài),X、Y消耗的物質的量分別為0.3mol、0.1mol,Z的生成的物質的量為0.2mol,因此三者比例為312,物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比,則化學方程式為3X+Y2Z;

(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為v(Z)===0.05mol/(Lmin);

(3)A.升高溫度,加快反應速率,故A正確;B.減小物質X的物質的量,減小X的濃度,化學反應速率降低,故B錯誤;C.減小壓強,減緩化學反應速率,故C錯誤;D.增加物質Z的物質的量,增加Z的濃度,反應速率加快,故D正確; E.縮小容積,增大反應物的濃度,反應速率加快,故E正確;F.使用效率更高的催化劑,加快反應速率,故F正確;故答案為ADEF;

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),該反應的正反應為放熱反應,所以相當于升高溫度,反應速率加快,則縮短到達平衡所需時間,故答案為b

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溫度

濃度

催化劑

A

25

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B

35

2 mL 8% H2O2

MnO2粉末

C

25

2 mL 5% H2O2

MnO2粉末

D

25

2 mL 8% H2O2

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