Question

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）若降低溫度，則v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）

（4）以下措施能加快反應速率的是_________。

A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑

Answer 1

【答案】 3A2B 減慢 減慢 ＞ BD

【解析】由圖可以知道，從反應開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應物、B為生成物，反應達到平衡狀態(tài)時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)值比，據(jù)此書寫化學方程式；降低溫度，正逆反應速率都減慢；第4min時，A的物質(zhì)的量仍在減少，反應仍向正反應方向進行；增大反應物濃度，使用催化劑都能使反應速率增大，以此來解答。

詳解:(1)由圖可以知道,從反應開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應物、B為生成物，反應達到平衡狀態(tài)時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學計量數(shù)比為0.6mol:0.4mol=3:2，所以該反應的化學方程式為3A2B。
因此，本題正確答案是:3A2B；
(2)降低溫度，正逆反應速率都減慢，因此，本題正確答案是：減慢；減慢；
(3)第4min時，A的物質(zhì)的量仍在減少，反應仍向正反應方向進行，正、逆反應速率的大小關系為:v(正)>(逆),因此，本題正確答案是：>；
(4)A.恒溫恒容充入He使壓強增大，參加反應的氣體的濃度不變，在反應速率不變，故A錯誤；
B.縮小體積，使壓強增大，參加反應氣體的濃度增大，所以B選項是正確的；
C.恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D.平衡后加入催化劑，反應速率增大，所以D選項是正確的。
因此，本題正確答案是：BD。