A. | 常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積小于22.4 L | |
B. | 相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于2NA | |
D. | 在常溫常壓下,2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA |
分析 A、NO2、N2O4中存在平衡:2NO2?N2O4,反應(yīng)放熱;
B、相同物質(zhì)的量的CO和氫氣消耗相同量的氧氣;
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少;
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol.
解答 解:A、NO2、N2O4中存在平衡:2NO2?N2O4,反應(yīng)放熱,故降低溫度后,平衡右移,則體積小于22.4L,故A正確;
B、相同物質(zhì)的量的CO和氫氣消耗相同量的氧氣,在相同條件下,1 L CO和H2的物質(zhì)的量相同,則消耗氧氣的物質(zhì)的量相同,均為0.5L,故B正確;
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少,故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè),故C正確;
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol,則氧原子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯誤.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 | |
B. | 標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子間的距離 | |
C. | 常溫常壓下4.9LO3含有的O約為9.6g | |
D. | 若氣體摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | B. | Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | ||
C. | Ba2+、K+、S2-、Cl- | D. | Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 瓶塞正放在桌面上 | B. | 試管稍微傾斜 | ||
C. | 標(biāo)簽朝向手心 | D. | 瓶口緊挨試管口 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳?xì)浠衔锞褪俏覀兯f的烴 | |
B. | 這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料,從而減少開發(fā)新能源的投資 | |
C. | 從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料--乙烯 | |
D. | 相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔镏袣涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,完全燃燒時(shí)消耗的O2越多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:3 | B. | 1:4 | C. | 2:5 | D. | 2:7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式 |
A. | 松油醇的分子式為C10H16O | |
B. | 乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇 | |
C. | 乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應(yīng) | |
D. | 乙酸松油酯能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M-N間一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL | |
C. | pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) | |
D. | P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
容器編號 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正與v逆的關(guān)系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
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