7.在pH=1溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B.Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 pH=1溶液,顯酸性,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀,不能共存,故A不選;
B.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;
C.酸性溶液中不能大量存在S2-,故C不選;
D.Fe2+、Na+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.在常溫常壓下,11.2LCCL4含有的分子數(shù)小于0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等.下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
①提取碘水中的碘,用萃取方法.
②除去食鹽溶液中的水,可采用蒸發(fā)的方法.
③淡化海水,可采用蒸餾的方法.
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]可用加熱分解的方法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)用如圖所示裝置電解500mL2mol•L-1食鹽水可制取一種消毒液,在通電過程中不斷攪拌溶液(使陽(yáng)極產(chǎn)物全部溶解在溶液中)溶液的pHA(填寫字母)        
A.逐漸增大;
B.逐漸減;
C.保持不變
當(dāng)陽(yáng)極有氧氣生成時(shí),停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是NaClO;
假設(shè)電解過程中陽(yáng)極產(chǎn)物無逸出,溶液加水至500mL,消毒液的濃度是2mol•L-1
(3)向上述制取的消毒液中通入CO2氣體,可以增強(qiáng)消毒效果,寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列說法正確的是( 。
A.CO2氣體不能支持任何物質(zhì)的燃燒
B.鋁合金的硬度、熔點(diǎn)比組成合金各成分金屬的大
C.將一小塊鈉放入足量AlCl3溶液中,最終有沉淀生成的
D.常溫下,金屬鎂、鋁在空氣中都能與氧氣反應(yīng),所以它們?cè)诳諝庵胁荒芊(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
(2)過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
(3)磁鐵礦(Fe3O4)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(4)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
(5)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3離子方程式:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H,反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是( 。
A.該反應(yīng)的△H=+91kJ/mol
B.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時(shí)為△H1,則△H1>△H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積小于22.4 L
B.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于2NA
D.在常溫常壓下,2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.A、B、C、D四種物質(zhì),分別含有下列陰陽(yáng)離子:Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種,為了判斷其各自的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),部分現(xiàn)象如下:
①常溫下用pH計(jì)測(cè)量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性,且0.1mol/LC溶液pH>13
②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生,且A與B還有氣體生成
③過量的C滴入B、D中,前者產(chǎn)生沉淀,后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A為NaHCO3,檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)名稱是焰色反應(yīng);
(2)A與B反應(yīng)的離子方程式為:A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為BaSO4;
(4)經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)D中(填“A”、“B”、“C”或“D”).

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