6．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子間的距離
C．常溫常壓下4.9LO3含有的O約為9.6g
D．若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；
B．標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子數(shù)目；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，氣體摩爾體積為22.4L•mol-1，未必所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況．

解答 解：A．物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量，其單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；
B．標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子數(shù)目，標(biāo)況下距離是定值，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以O(shè)3的物質(zhì)的量小于0.21875，所以質(zhì)量小于10.5g，含有的O約為9.6g，故C正確；
D．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積有可能為22.4 L•mol-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意影響氣體體積的因素有物質(zhì)的量、溫度和壓強，注意總結(jié)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出，結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．在常溫常壓下，11.2LCCL4含有的分子數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．9.03×1023個CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol電子．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4所占的體積為33.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．
已知25℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
編號物質(zhì)（微粒）電離度α
A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO4229%
C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸：HCl=H++Cl-100%
（1）根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃時，0.1mol•L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是ADBC（填序號）；
（3）25℃時，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③淡化海水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3]可用加熱分解的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）用如圖所示裝置電解500mL2mol•L-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過程中不斷攪拌溶液（使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填寫字母）        
A．逐漸增大；
B．逐漸減�。�
C．保持不變
當(dāng)陽極有氧氣生成時，停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是NaClO；
假設(shè)電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是2mol•L-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO2氣體，可以增強消毒效果，寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積小于22.4 L
B．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于2NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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