6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子間的距離
C．常溫常壓下4.9LO3含有的O約為9.6g
D．若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；
B．標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子數(shù)目；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，氣體摩爾體積為22.4L•mol-1，未必所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況．

解答 解：A．物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量，其單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子數(shù)目，標(biāo)況下距離是定值，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以O(shè)3的物質(zhì)的量小于0.21875，所以質(zhì)量小于10.5g，含有的O約為9.6g，故C正確；
D．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積有可能為22.4 L•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意影響氣體體積的因素有物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)，注意總結(jié)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無(wú)水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)如圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出，結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．在常溫常壓下，11.2LCCL4含有的分子數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．9.03×1023個(gè)CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol電子．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4所占的體積為33.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．
已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
編號(hào)物質(zhì)（微粒）電離度α
A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO4229%
C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸：HCl=H++Cl-100%
（1）根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃時(shí)，0.1mol•L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是ADBC（填序號(hào)）；
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步電離的H+對(duì)第二步電離有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動(dòng)，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③淡化海水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3]可用加熱分解的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）用如圖所示裝置電解500mL2mol•L-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過(guò)程中不斷攪拌溶液（使陽(yáng)極產(chǎn)物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填寫字母）        
A．逐漸增大；
B．逐漸減��；
C．保持不變
當(dāng)陽(yáng)極有氧氣生成時(shí)，停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是NaClO；
假設(shè)電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)物無(wú)逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是2mol•L-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO2氣體，可以增強(qiáng)消毒效果，寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積小于22.4 L
B．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于2NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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