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艾拉莫德是目前應用廣泛的新型治療類風濕性關節(jié)炎的藥物.它的合成路線如下.

請回答下列問題:
(1)寫出艾拉莫德分子結構中的任意兩種含氧官能團的名稱:
 

(2)甲的結構簡式為
 

(3)①反應中有一種主要副產物是甲的同分異構體,其結構是
 

(4)③反應溫度較高,若不加NaHS03會導致反應混合體系的顏色明顯不同,可能的原因
 
,完成③反應的化學方程式并注明反應類型
 
 

(5)艾拉莫德可能具有的性質是
 
 (填序號).
A.艾拉莫德易溶于水              
B.在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
D.因為結構中有,所以它屬于二肽
(6)戊是丙的同分異構體,且滿足下列條件:
①含有結構且能發(fā)生銀鏡反應      ②N原子直接與苯環(huán)相連③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1:1:2:2:3,
完成戊與NaOH溶液反應的化學方程式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)根據艾拉莫德分子結構判斷含有的官能團;
(2)由乙的結構可知,苯酚發(fā)生取代反應生成甲為;
(3)苯酚發(fā)生鄰、對位取代反應,故反應①中有一種主要副產物是甲的同分異構體,應發(fā)生鄰為取代產物;
(4)酚羥基易被氧化;由乙與丙的結構可知,乙與乙酸酐發(fā)生取代反應生成丙,同時還生成乙酸;
(5)艾拉莫德屬于有機物,不易溶于水,含有苯環(huán)、碳碳雙鍵等,可以與氫氣發(fā)生加成反應,含有碳碳雙鍵、醛基,可以被酸性高錳酸鉀氧化,不是由2分子氨基酸脫水形成,不屬于二肽;
(6)戊是丙的同分異構體,且滿足下列條件:①含有  結構且能發(fā)生銀鏡反應,含有甲酸形成的酯基,②N原子直接與苯環(huán)相連,③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1:1:2:2:3,則戊為,水解得到羧酸、酚羥基均與氫氧化鈉反應.
解答: 解:(1)根據艾拉莫德分子結構,可知含有的官能團有醚鍵、醛基等,故答案為:;
(2)由乙的結構可知,苯酚發(fā)生取代反應生成甲為,故答案為:;
(3)苯酚發(fā)生鄰、對位取代反應,故反應①中有一種主要副產物是甲的同分異構體,應發(fā)生鄰為取代產物,該副產物結構簡式為:,故答案為:
(4)酚羥基易被空氣中氧氣氧化,NaHSO3可以防止酚羥基被氧化,若不加NaHS03會導致反應混合體系的顏色明顯不同;由乙與丙的結構可知,乙與乙酸酐發(fā)生取代反應生成丙,同時還生成乙酸,反應方程式為:,
故答案為:酚羥基易被空氣中氧氣氧化;,取代反應;
(5)A.艾拉莫德屬于有機物,且含有苯環(huán),含有具有苯的性質,不易溶于水,故A錯誤;
B.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵等,可以與氫氣發(fā)生加成反應,故B正確;
C.含有碳碳雙鍵、醛基,可以被酸性高錳酸鉀氧化,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;
D.不是由2分子氨基酸脫水形成,不屬于二肽,故D錯誤,
故答案為:BC;
(6)戊是丙的同分異構體,且滿足下列條件:①含有 結構且能發(fā)生銀鏡反應,含有甲酸形成的酯基,②N原子直接與苯環(huán)相連,③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1:1:2:2:3,則戊為,戊與NaOH溶液反應的化學方程式為:
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷與合成、官能團的結構與性質、有機反應類型、限制條件同分異構體等,是對有機化學基礎的綜合考查,需要學生具備扎實的基礎,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是( 。
A、物質的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
C、常溫下c(NH4+)相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三種溶液中,溶質的物質的量濃度大。孩伲劲冢劲
D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列 A、B 兩種烴.
A                       ①完全燃燒后的產物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<Mr(A)<60
         ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
   ④一氯代物只有一種結構
⑤碳碳之間都是單鍵
B          ①飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài)
②存在同分異構體
③二溴代物有三種
請回答下列問題:
(1)烴A的結構簡式為
 

(2)烴 C 和烴 A 分子中所含 C、H的質量分數完全相同,且烴 C 不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其分子中所有的原子共平面,則烴 C 的結構簡式為
 
,寫出烴C與溴發(fā)生反應的化學方程式:
 

(3)寫出所有烴 B 的二溴代物的結構簡式:
 

(4)烴 D 為烴 B 的同系物,其在常溫下呈氣態(tài),且只有一種一溴代物,則烴 D 的分子式為
 
(任填一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上以鋰輝石(Li2O?Al2O3?4SiO2,含少量Ca,Mg元素)為原料生產碳酸鋰.其部分工業(yè)流程如下:
250~300℃

已知:①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)═Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②某些物質的溶解度(S)如下表所示.
T/℃20406080
S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得的物質.則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是
 


請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應的化學方程式
 

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)
 

(3)最后一個步驟中,用“熱水洗滌”的原因是
 

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解.
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3
①a中,陽極的電極反應式是
 

②b中,生成Li2CO3反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛.利用反應Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亞銅的流程如下圖.氯化亞銅(CuC1)為白色晶體,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空氣中會被迅速氧化,能溶于濃鹽酸,并生成配合物,該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀.

實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水.
(1)反應①的化學方程式為
 

(2)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝.真空干燥,密封包裝的
目的是
 

(3)工業(yè)化生產時,乙醇可通過
 
方法回收并循環(huán)利用,而NH4Cl、
 
(填化學式)可直接循環(huán)利用.
(4)實驗室用如圖裝置制備CuCl.實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度低于室溫,主要原因是
 
,電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應快速進行,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色,從環(huán)保角度考慮,當
 
時才能停止通入氧氣.
(5)氯化亞銅在工業(yè)上也可以利用酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高濃度硫酸銅溶液后,加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl.反應的離子反應方程式為:
 

CuCl產率與混合液pH的關系如圖,析出CuCl晶體時的最佳pH在
 
左右.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,其中A、E及D、G分別是同一主族元素,A、G兩元素的質子數之和比D、E兩元素的質子數之和少2,G元素的最外層電子數是次外層電子數的
3
4
.又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍,F元素的最外層電子數等于其電子層數.請用化學用語回答下列問題:
(1)G元素的原子結構示意圖是
 

(2)B、C、D的氫化物穩(wěn)定性順序為
 

(3)一定量的 E2D2與BD2反應后的固體物質,恰好與足量的0.8mol稀鹽酸溶液完全反應,并收集到0.25mol氣體,則該固體物質的組成為
 
,物質的量分別為
 

(4)已知由F、G二種元素組成的化合物與水反應既有沉淀又有氣體生成,則該反應的化學方程式為
 

(5)A、D、G間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)配制待測液:用含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是
 

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
 

A.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表:
滴定次數待測NaOH
溶液的體積來
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[學+
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.2826.28
第二次25.001.5530.3028.75
第三次25.000.2026.4226.22
依據上表中有效數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度:c(NaOH)=
 
.(保留四位有效數字)
(4)用標準的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時,眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變
 
色,并且
 
為止.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產CuCl的流程如下:

文字根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出生產過程中X
 
  Y
 
 (填化學式)
(2)寫出產生CuCl的化學方程式
 

(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,其理由是
 

(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認為還應該注意的關鍵問題是:
 

(5)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中,不斷搖動;玻璃珠的作用是
 

②待樣品溶解后,加水50ml,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10mol?L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點.已知:CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+.如此再重復二次測得:
123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)24.3524.0523.95
④數據處理:計算得CuCl的純度為
 
.(平行實驗結果相差不能超過1%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質,若要將該固體配制成較純的溶液,則其主要的實驗操作過程應是( 。
A、溶解→加適量BaCl2溶液→過濾
B、溶解→加適量CaCl2溶液→過濾
C、溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾
D、溶解→加適量鹽酸→加熱

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