【題目】已知A、BC、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,AB、CD為短周期元素。AB、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí),且第一電離能BDC。A位于周期表的s區(qū),其電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;CD2+BD2互為等電子體。E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為______,BC、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______;

2B2A2分子中含有___個(gè)σ鍵和___個(gè)π鍵;

3)下列敘述正確的是_________

A.M易溶于水,與M和水分子間可以形成氫鍵有關(guān);

B.MCO2分子中的中心原子均采用sp2雜化;

C.N分子中含有6個(gè)σ鍵和6個(gè)π鍵;

D.常見(jiàn)的BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

4QE的一種天然礦物,屬于離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中E4+位于立方體的頂點(diǎn),D離子位于立方體的面心,體心是鈣離子。則Q的化學(xué)式為______,每個(gè)E4+離子和___個(gè)D離子相緊鄰。

5)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為ECl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為15,則該配離子的化學(xué)式為_________

【答案】3d24s2 C<N<O 3 2 AD CaTiO3 12 [TiCl(H2O)5]2+

【解析】

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期,A位于周期表的s區(qū),其電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同,則A為氫元素;B元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,因此B的電子排布為1s22s22p2,即B為碳元素;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,因此M是甲醛,則D為氧元素;BC、D的原子序數(shù)依次遞增,因此CN元素;A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,則N是苯;E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同,則E的原子序數(shù)為18+4=22,即ETi元素。

由上面分析可知,AH元素,BC元素,CN元素,DO元素,ETi元素;

1ETi元素,其原子核外有22個(gè)電子,其外圍電子為3d、4s電子,3d、4s能級(jí)上分別有2個(gè)電子,其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2;BC、D三種元素分別為C、N、O,同周期從左到右電負(fù)性越來(lái)越大,所以CN、O的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>C<N<O;答案為3d24s2;C<N<O。

2B2A2分子式為C2H2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH,乙炔中含有2個(gè)C-H共價(jià)鍵,1個(gè)CC鍵,故總共有3個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵;答案為3,2。

3

AM是甲醛,甲醛易溶于水,甲醛能和水形成氫鍵,所以甲醛易溶于水與形成氫鍵有關(guān),故A正確;

BM分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),二氧化碳分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,且不含孤電子對(duì),所以甲醛中C原子采用sp2雜化,二氧化碳分子中C原子采用sp雜化,故B錯(cuò)誤;

CN為苯,分子式為C6H6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵,每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵,苯分子中一共含有12個(gè)σ鍵,1個(gè)大π鍵,故C錯(cuò)誤;

DBD2CO2,二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)小于原子晶體,因?yàn)榉肿泳w熔化只需克服分子間的作用力,而原子晶體熔化需要破壞化學(xué)鍵,則二氧化碳熔沸點(diǎn)小于二氧化硅,故D正確;

答案為AD。

5)鈦離子位于立方體的頂點(diǎn),則鈦離子個(gè)數(shù)為8×=1,氧離子位于面心,則氧離子個(gè)數(shù)為6×=3,鈣離子位于體心,個(gè)數(shù)為1,則Q的化學(xué)式為CaTiO3,以頂點(diǎn)Ti4+離子研究,與之最近的O2-位于面心上,每個(gè)Ti4+離子為12個(gè)面共用,故每個(gè)Ti4+12個(gè)O2-相緊鄰;答案為CaTiO3,12。

6)配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,而晶體中只含有3個(gè)Cl,所以配體數(shù)目多的是H2O,H2OCl比值為5:1,所以該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+;答案為[TiCl(H2O)5]2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于可逆反應(yīng)的是(

A.氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO

B.N2H2在一定條件下可以生成NH3,同時(shí)NH3又可分解為N2H2

C.電解水生成H2O2,氫氣和氧氣燃燒生成H2O

D.SO2溶于水生成H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,稱(chēng)為電解質(zhì)

水中存在:,因此,水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱(chēng)為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱(chēng)為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為:

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸,提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

,在該反應(yīng)中,是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔHE2E1

B. ab分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為短周期主族元素,25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的為X

B.YZ形成的Y2Z2型化合物中含離子鍵和共價(jià)鍵

C.可用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃度

D.四種元素均可形成氫化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.《夢(mèng)溪筆談器用》中古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折劑鋼是指鐵的合金

B.《詠煤炭》(于謙)鑿開(kāi)混沌得烏金……不辭辛苦出山林其中烏金的主要成分是煤炭

C.《天工開(kāi)物》中有如下描述:世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的主要成分是蛋白質(zhì)

D.《本草綱目》中冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣中的是燒堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.01s內(nèi), v(A)=v(B)

C.05s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

1t1min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v__v(填“>”“<”“=”.

204min內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__,CO的平均反應(yīng)速率,v(CO)=__。

3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填序號(hào),下同)。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大

4)下列選項(xiàng)能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__

v(CO2)=v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱(chēng)為____________________________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層

c.過(guò)濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加人無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________;

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。

(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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