【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的為X

B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含離子鍵和共價(jià)鍵

C.可用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃度

D.四種元素均可形成氫化物

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W為短周期主族元素，由25℃時(shí)其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1molL-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X、W的0.01molL-1的最高價(jià)含氧酸的pH=2，都為一元強(qiáng)酸，結(jié)合X、W的原子序數(shù)可知，X為N元素，W為Cl元素；Z的原子序數(shù)小于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，則Z為S元素；Y的原子序數(shù)大于N小于S，且0.01molL-1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，則Y為Na，

A.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為：N3-，Na+，S2-，Cl-，其中N3-，Na+電子層數(shù)為2，但Na+核電荷數(shù)小于N3-，故離子半徑最小的是Na+，即Y，故A錯(cuò)誤；

B.Y為Na，Z為S，形成的Y2Z2型化合物為Na2S2，Na+和S22-之間為離子鍵，硫原子之間為共價(jià)鍵，故B正確；

C.Z為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，所以可用用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃度，故C正確；

D.四種元素的氫化物分別為：NH3,NaH,H2S,HCl，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：___、___。寫(xiě)出檢驗(yàn)Fe3+生成的配離子的化學(xué)式：__，該配離子的配位體是___。

(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______(填序號(hào))。

(4)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是______。

A．激光 B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱 D．原子光譜 E．石墨導(dǎo)電

②A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有____(填標(biāo)號(hào))；

A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)，正確的有（ ）

①鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②氯氣與水反應(yīng)：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-

③向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

④銅與硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

⑤NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

⑥稀硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)2001年報(bào)道，由硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為（ ）

A.MgBB.Mg5B2C.Mg2BD.Mg2B3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】試用VSEPR理論判斷：_____________

物質(zhì)

孤對(duì)電子對(duì)數(shù)

軌道雜化形式

分子或離子的形狀

SO3

PO43-

NCl3

CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D為短周期元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離能B＜D＜C。A位于周期表的s區(qū)，其電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；CD2+與BD2互為等電子體。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為______，B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______；

（2）B2A2分子中含有___個(gè)σ鍵和___個(gè)π鍵；

（3）下列敘述正確的是_________

A.M易溶于水，與M和水分子間可以形成氫鍵有關(guān)；

B.M和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化；

C.N分子中含有6個(gè)σ鍵和6個(gè)π鍵；

D.常見(jiàn)的BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（4）Q是E的一種天然礦物，屬于離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中E4+位于立方體的頂點(diǎn)，D離子位于立方體的面心，體心是鈣離子。則Q的化學(xué)式為______，每個(gè)E4+離子和___個(gè)D離子相緊鄰。

（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列與古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是

常見(jiàn)古詩(shī)文記載

化學(xué)知識(shí)

A

《荀子勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。

冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)

B

《泉州府志》：元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖

C

《天工開(kāi)物》：凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)。

性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸

D

《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。

石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式）。

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