Question

【題目】I．有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：

（1）若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為___________________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關(guān)系是___________________。

（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3Ｌ，則其大小關(guān)系是_________________。

（4）分別與鋅反應(yīng)，開始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3， 則其大小關(guān)系是_________________。

（5）若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L，則它們的大小關(guān)系是_____________。

II．相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：

（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；

（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_____ ____后者。

Answer 1

【答案】I．（1）a2=2a1>a3（2）b1=b2=b3

（3）Vi=V3=2V2（4）ν2>ν1>ν3（5）c3>c1>c2

II．（1）＜（2）＜（3）＞

【解析】

試題分析：I．（1）醋酸的弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，物質(zhì)的量濃度相等的三種酸，氫離子濃度大小是a2=2a1>a3，故答案為：a2=2a1>a3；

（2）根據(jù)原子守恒知，生成鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成鹽的物質(zhì)的量關(guān)系為：b1=b2=b3，故答案為：b1=b2=b3；

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是Vi=V3=2V2，故答案為：Vi=V3=2V2；

（4）生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，根據(jù)（1）中氫離子濃度大小順序是a2=2a1>a3，所以反應(yīng)速率大小順序是ν2>ν1>ν3，故答案為：ν2>ν1>ν3。

（5）氫離子濃度越大，則由水電離出的H+濃度越小，所以濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，由水電離出的H+濃度依次為c3>c1>c2，

II．（1）如果稀釋10倍，由于醋酸存在電離平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀釋的比10倍多，因此前者小于后者，故答案為：＜。

（2）鹽酸不存在電離平衡，所以加入NaCl固體pH不變，醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，電離平衡逆向移動(dòng)，pH變大，所以前者小于后者，故答案為：＜。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大，所以加入等體積的NaOH溶液，鹽酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者，故答案為：＞。