8.下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定是1mol/L的是( 。
A.將40gNaOH固體溶解于1L水中
B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合
D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

分析 A、溶液的體積不等于溶劑的體積;
B、22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol;
C、混合溶液的體積不等于10L;
D、10g NaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液的體積為0.25L.

解答 解:A、40g NaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶液的體積不等于溶劑的體積,溶液的體積不是1L,因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B、22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol,因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故B錯(cuò)誤;
C、混合溶液的體積不等于10L,根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故C錯(cuò)誤;
D、10g NaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液的體積為0.25L,因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/L,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度,題目難度不大,注意溶液的體積不等于溶劑的體積,不等于溶劑的體積加上溶質(zhì)的體積.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.Fe2+既具有氧化性,又具有還原性,下列有關(guān)分析中正確的是( 。
編號(hào) 半反應(yīng)式Fe2+表現(xiàn)的性質(zhì) 完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì) 
 A Fe2++2e-═Fe 氧化性 I-
 B Fe2++2e-═Fe 還原性 Al
 C Fe2+-e-═Fe3+ 氧化性 Fe
 D Fe2+-e-═Fe3+ 還原性Cl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.默寫下列化學(xué)方程式:
(1)3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(3)MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+2H2O+Cl2
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
(6)丙烯與氯化氫加成:CH2=CHCH3+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHClCH3或CH2=CHCH3+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2ClCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是( 。
A.酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B.干粉滅火器的反應(yīng)原理6NaHCO3+2Al2(SO43═3Na2SO4+6CO2↑+Al(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng)
C.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑    置換反應(yīng)
D.誤服用氯化鋇后用硫酸鎂解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓     復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知,下列反應(yīng)均能發(fā)生
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( 。
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Fe2+>I->Cl->SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是( 。
A.0.10mol•L-1的醋酸溶液和0.01mo•L-1的醋酸溶液中水的電離度
B.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量
C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4溶液和(NH42SO3溶液中NH4+的濃度
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.物質(zhì)的量是用來(lái)研究微觀粒子的一個(gè)國(guó)際基本物理量,其單位是摩爾
B.氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),壓強(qiáng)越大,體積越小
C.若x個(gè)N(氮)原子的質(zhì)量是1克,則阿佛加德羅常數(shù)可表示為28xmol-1
D.任何一種微觀粒子,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,卞列敘述正確的是( 。
A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B.25℃,1.01×105Pa,64gS02中含有的原子數(shù)為3NA
C.40gNaOH溶解在1L水中,則其100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LH20含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某混合物A含有Al2 (SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此判斷:
(1)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、(NH42SO4
(2)反應(yīng)③可用來(lái)焊接鋼軌,化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3:該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng).
(3)反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)反應(yīng)②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(5)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)是把氯化亞鐵溶解于煮沸過(guò)的蒸餾水中,并加入鹽酸和鐵粉,向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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