某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　�。�
A、A為非電解質(zhì)
B、A為強(qiáng)電解質(zhì)
C、A既不是電解質(zhì)也不是非電解持
D、A為弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，例如酸、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />因?yàn)锳為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠完全電離出離子從而導(dǎo)電，則A一定為強(qiáng)電解質(zhì)，且一定為離子化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：由于A在熔化或溶于水都能完全電離的化合物，所以A一定為強(qiáng)電解質(zhì)，熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，則一定屬于離子化合物，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性，題目難度不大，注意明確熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀螂婋x的化合物一定為電解質(zhì)，且為離子化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、V＜10  2c2=c1
B、V＞10  2c2=c1
C、V＞10  2c2＜c1
D、V＞10  2c2＞c1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka=1.75×10-5
碳酸     Ka1=4.30×10-7        Ka2=5.61×10-11
亞硫酸   Ka1=1.54×10-2        Ka2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=
 
；
碳酸的第二步電離比第1步電離
 
（填“容易”或“困難”），原因是
 
．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強(qiáng)弱：
 
＞
 
＞
 

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
     D．醋酸的電離度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
B、SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+
C、MnO4-、Na+、K+、Mg2+
D、Ca2+、Cl-、NO3-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和
 
．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下反應(yīng)判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是（　�。�
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　　  
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程b有催化劑參與
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C、加入催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能一定高于生成物總鍵能
C、原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
D、電解過程一定發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案