Question

已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka=1.75×10^-5
碳酸     Ka₁=4.30×10^-7        Ka₂=5.61×10^-11
亞硫酸   Ka₁=1.54×10^-2        Ka₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka₁=

 

；
碳酸的第二步電離比第1步電離

 

（填“容易”或“困難”），原因是

 

．
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性強(qiáng)弱：

 

＞

 

＞

 

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是

 

（填序號(hào)）
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

     D．醋酸的電離度．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）碳酸的第一級電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理分析；
（2）根據(jù)H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數(shù)確定酸性的強(qiáng)弱；
（3）因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，則c（CH₃COO^-）減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，加鹽酸時(shí)c（H⁺）增大．

解答： 解：（1）碳酸的第一級電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則K₁=

c(H +)c(HCO 3 -)

c(H 2CO 3)

，碳酸的第二步電離由于第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步有抑制作用，所以比第一步困難，
故答案為：

c(H +)c(HCO 3 -)

c(H 2CO 3)

；困難；第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步有抑制作用；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數(shù)分別是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性順序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
故答案為：H₂CO₃；HSO₃^-；HCO₃^-；
（3）因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，則c（CH₃COO^-）減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，加鹽酸時(shí)c（H⁺）增大，故答案為：AD．

點(diǎn)評：本題較難，考查學(xué)生應(yīng)用電離平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)分析解決問題，注重了對數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用，較好的訓(xùn)練學(xué)生分析解決問題的能力．