13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4

分析 A、硫從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程是吸熱的過(guò)程；
B、硫化氫完全生成二氧化硫放出的熱量要比不完全燃燒生成硫單質(zhì)放出的熱量多；
C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）減去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，據(jù)蓋斯定律來(lái)回答；
D、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）、2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，據(jù)蓋斯定律來(lái)回答．

解答 解：A、硫從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程是吸熱的過(guò)程，硫單質(zhì)的燃燒放熱，焓變均小于零，所以△H1＜△H2，故A正確；
B、硫化氫完全生成二氧化硫放出的熱量要比不完全燃燒生成硫單質(zhì)放出的熱量多，硫化氫的燃燒都是放熱的，焓變是負(fù)值，所以△H3＞△H4，故B錯(cuò)誤；
C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）減去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，據(jù)蓋斯定律△H5=△H3-△H2，故C正確；
D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）═6S（s）+4H2O（l）可以根據(jù)反應(yīng)3H2S（g）+3O2（g）═6S（s）+6H2O（l）減去2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，據(jù)蓋斯定律，2△H5=3△H3-△H4，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變、熵變的判斷，明確反應(yīng)熱效應(yīng)與焓變值大小的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，反應(yīng)①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）寫(xiě)出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體、．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色  III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．常溫下I2O5（s）可用于檢測(cè)CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，為使容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）增大
的措施是：降低溫度（答1種即可）．
（4）保持溫度和體積不變，若開(kāi)始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是AC．
A．平衡時(shí)生成I2的質(zhì)量為原來(lái)的2倍
B．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來(lái)的2倍
C．平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍
D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量和密度不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2014諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)發(fā)藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）的三位科學(xué)家．長(zhǎng)期以來(lái)，人們發(fā)明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍(lán)色LED卻因在材料環(huán)節(jié)遇阻而被斷言“難以在20世紀(jì)實(shí)現(xiàn)”．通過(guò)科學(xué)家漫長(zhǎng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氮化鎵晶體可以產(chǎn)生藍(lán)色LED．資料顯示：
①在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿．但在加熱時(shí)氮化鎵可溶于NaOH、H2SO4．
②氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：
a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵
b、通過(guò)甲基鎵Ga（CH3）3分解產(chǎn)生單質(zhì)鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，其的反應(yīng)方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
③氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類(lèi)似，均有兩性．
（1）下列有關(guān)鎵及其化合物說(shuō)法正確的是B．
A、第ⅢA族元素銦的性質(zhì)與鎵相似，氮化銦的化學(xué)式為In2N3
B、甲基鎵與氨氣反應(yīng)時(shí)除生成氮化鎵外，還生成CH4
C、元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱
D、鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基鎵在常溫常壓下為無(wú)色透明有毒液體．在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生金屬氧化物白煙，其他元素均轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物．請(qǐng)寫(xiě)出三甲基鎵在空氣中自燃的化學(xué)方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
（3）工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
①請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A

A、①圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B、②圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C、③圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D、④圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
（4）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多．具體原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液．在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過(guò)某種特殊的離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
①請(qǐng)寫(xiě)出在陽(yáng)極生成的GaO2-通過(guò)離子遷移到陰極時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
②已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分Fe、Cu．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列如圖裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車(chē)是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測(cè)得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮?dú)獾钠骄?br />率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?#8226;維特里希發(fā)明的“利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是核磁共振氫譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子．下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號(hào)，且強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（　　）
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是ce（填序號(hào)）：
a．c（ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案